燃烧一般是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

燃烧是物质和氧气发生的反应，但物质和氧气发生的反应不都是燃烧，如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋 的酿造等。这些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉， 我们叫做缓慢氧化。缓慢氧化和燃烧的共同点有以下两点：一是都与氧气发生了氧化反应；二是反应过程中都会放热。

燃烧常伴随着发光、放热现象，但能发光放热的不一定是燃烧，如灯泡的发光是电的热效应引起的，属于物理变化。

燃烧必须具备三个条件：一是要有可燃物；二是可燃物要与氧气（或空气）接触；三是可燃物达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。一般来讲，物质在燃烧时，有发光、放热、产生火焰、冒烟、雾中一种或几种现象。

“火焰”是可燃性气体或可燃性蒸气（如硫）燃烧时产生的一种现象。“烟”是燃烧后生成的固体小颗粒部分悬浮在空间产生的一种现象（如磷、镁在空气中燃烧）。“雾”是燃烧生成的气体和空气中的水蒸气结合，生成的小液滴悬浮在空间所产生的一种现象（如石蜡在空气中燃烧）

可燃物在空气或氧气中燃烧，必须要达到该物质燃烧所需要的最低温度，这个最低温度叫做该物质的着火点。不同的物质，着火点一般不同。在其它条件相同时，着火点越低的物质，越容易燃烧。

通常情况下，一些常见物质的着火点

气体、液体和固体可燃物与空气共存，与火源接触，当达到一定温度时，即燃烧起来。火源移走后，仍能继续燃烧的最低温度，成为该物质的着火点（又称燃点）。

着火点是使物质能够持续燃烧的最低温度，但着火点不是固定不变的。

对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、组织的粗细、导热系数的大小等都有关系。颗粒越细，表面积越大，着火点越低；导热系数越小，着火点越低。如铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中就可以燃烧。

对液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的情况和外界压强的大小也都有关系。 

【解析】

1.物质燃烧需要三个条件同时具备。白磷是可燃物；热水的温度是80℃，高于白磷的着火点40℃；当将一支大试管迅速插入水中并罩住白磷时，白磷与氧气接触，立即燃烧起来，说明燃烧需要氧气，故答案选择B。

2.使木柴与空气充分接触，是使木柴充分燃烧（更旺）的重要手段。故选择A。

3.纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是面汤蒸发吸热，使温度达不到纸张的着火点。故选D。

4.温度达到可燃物的着火点，只是满足了燃烧的一个条件，如果其它条件不能满足时，不能燃烧。燃烧需要可燃物、温度、与氧气接触三个条件，这三个条件缺一不可。有发光、发热现象产生的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不属于燃烧。燃烧不一定是化合反应，例如酒精燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应。故选择B。

5.铜片上的红磷和白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明红磷的着火点高。实验2中温度并没有变化，只是提供氧气，即能燃烧，说明是与氧气有关，同样如果撤了氧气，白磷就不能燃烧。由此可以得出燃烧的条件是：可燃物、与氧气接触、达到着火点。故选择B。

我们在初中化学里见到的燃烧，通常都是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应。今后随着学习的深入，我们将会发现，氯气、二氧化碳等也可以支持某些物质的燃烧。