实验结果表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来，这就是α粒子的散射现象。

核外电子排布规律之每层容纳的电子数

第一电子层（也称为K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n²个电子。

【解析】

1.通过原子结构示意图可知，该微粒为原子，核内有11个带正电荷的质子，核外有11个带负电荷的电子（分三层排布，第二层是次外层），故A、C两个选项正确，而原子核中有质子和中子，中子不带电，核内有几个质子，则原子核就会带几个单位正电荷，由此可知核电荷数一般等价于质子数，又核外有11个电子，共11个负电荷，故D选项也正确。再看选项B，该原子最外层电子数为1，未达到8个电子的相对稳定结构，易失去这一个电子，而失去电子后该粒子中质子数多于电子数，显正电性，故形成的应是阳离子。

2.核内质子数等于核外电子数，故答案：B。

3.通过原子的核内质子数等于核外电子数可知，要知道该元素原子核内质子数，只要知道原子核外电子数即可。M^2－离子是得了2个电子后的阴离子，共有n个电子，则原来的原子核外有n-2个电子，故答案：B。

4.元素种类取决于核内质子数，即结构示意图中圆圈内的数字，可知 D选项是不一致的；而阴阳离子的区别是所带的电荷的电性，是由核内正电荷数与核外负电荷数的大小关系决定的，即质子数大于电子数的带正电，为阳离子，由此可知A、B均不正确，故答案：C。

初中化学里，我们只需了解三层以内的核外电子排布，高中还要做更深入的学习，比如每个电子层又可划分出电子亚层等。