《初中化学》是大型免费在线课程，是初中学校化学课堂教学的补充。本课程以人民教育出版社九年级《化学》教材内容为主线，以初中化学核心知识为切入点，结合生产生活实际、化学实验和理性分析，阐述化学变化的本质，启迪同学的科学思维，提升科学素养。
本课程由100个微课程集合而成，由初中化学慕课工作室精心设计，以时长5分钟左右的微课，配合短小精悍的文字资料、启迪思考的“进阶练习”、拓宽视野的“拓展与延伸”，引导同学自主学习、深入思考、提升解决问题的能力。
通过本课程的学习，将有助于同学掌握义务教育9年级化学的知识内容，解决化学学习中的疑难问题；有助于同学了解化学、感受化学的魅力、领悟化学给生活带来的美好，为进入高中学习奠定坚实的基础。
1 走进化学世界
2 我们周围的空气
- 2.1 测定空气中氧气的含量
- 2.2 空气是一种宝贵的资源
- 2.3 硫在空气、氧气中燃烧的比较
- 2.4 用高锰酸钾制氧气的实验研究
- 2.5 实验室收集气体的一般方法
- 2.7 几种实验室制取氧气方法的比较
4 自然界的水
5 化学方程式
6 碳和碳的氧化物
- 6.1 金刚石、石墨和碳60的结构及性质
- 6.2 木炭还原氧化铜实验装置的改进
- 6.3 定量探究碳燃烧的产物
- 6.4 选择适当的物质制取二氧化碳
- 6.5 探究二氧化碳制取装置
- 6.6 常见气体发生装置气密性的检验
- 6.7 二氧化碳使蜡烛熄灭
- 6.8 二氧化碳能否与水反应
- 6.9 一氧化碳的物理性质和毒性
- 6.10 一氧化碳的化学性质
- 6.11 多功能瓶的应用
- 6.12 常见含碳物质之间的相互转化
7 燃料及其利用
- 7.1 燃烧条件的探究
- 7.2 灭火的原理和方法
- 7.3 易燃物和易爆物的安全知识
- 7.4 化学反应中的能量变化
- 7.5 如何使燃料充分燃烧
- 7.6 化石燃料、新能源介绍
- 7.7 使用燃料对环境的影响
8 金属和金属材料
- 8.1 常见的金属材料
- 8.3 金属与氧气的反应
- 8.4 金属与酸的反应
- 8.5 金属与金属化合物溶液的反应
- 8.6 金属的冶炼
- 8.7 利用化学方程式进行含杂物质的计算
- 8.8 金属的锈蚀和防护
- 8.9 用排水法测定气体体积
9 溶液
10 酸和碱
- 10.1 酸、碱与指示剂的作用
- 10.2 自制酸碱指示剂
- 10.3 常见的酸
- 10.4 稀释浓硫酸
- 10.5 稀盐酸、稀硫酸除锈
- 10.6 常见的碱
- 10.7 氢氧化钠能否与二氧化碳反应
- 10.8 氢氧化钠、氢氧化钙分别于二氧化碳的反应
- 10.9 中和反应
- 10.10 溶液酸碱度的表示法—pH
- 10.11 生活中常见物质的酸碱性
- 10.12 气体的净化
11 盐 化肥
- 11.1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙简介
- 11.2 盐的化学性质
- 11.3 复分解反应发生的条件
- 11.4 四大基本反应类型
- 11.5 金属与某些溶液反应后滤液、滤渣成分分析
- 11.6 氯离子检验
- 11.7 硫酸根离子检验
- 11.8 碳酸根离子的检验
- 11.9 除去粗盐中难溶性杂质
- 11.10 除去粗盐中可溶性杂质
- 11.11 利用差值法进行计算
- 11.12 物质推断
在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂，溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少。具体注意如下几点：
1.当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
2.当物质不与溶剂反应但未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。例如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，在20℃将20g氯化钠投入50g水中溶解后，其溶质的质量分数为18g/(18g+50g)×100%=26.5% ，而不是20g/(20g+50g) ×100% 。
3.如果把某种物质投入溶液中，该物质与原溶液中的成分发生化学反应，则所得溶液中溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
4.当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量分数的计算的综合题时，一定要注意到不溶的物质，如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶液的总质量之内。
我们在初中化学里表示溶液的浓度的方法使用的是溶质的质量分数，今后随着学习的深入，我们将会学习用物质的量浓度来表示溶液的浓度。
参考资料：人教版高中教材必修1第1单元