主讲教师:应叶
| 学校: | 上海师范大学 |
| 开课院系: | 化学与材料科学学院 |
| 专业大类: | 化学 |
| 课程英文名称: | General chemistry |
| 学分: | 4 |
| 课时: | 64 |
1) Course nature General chemistry is a subject that allows students to practice the chemistry teaching methods and strategies based on their general chemistry knowledge. It is the reflection and application to middle school chemistry teaching of all pedagogics, psychology, teaching methodology, teaching technology involved aspects including education, teaching theory and the chemistry characteristics. (1)课程性质:《基础化学》是一门以基础的化学知识为线索,研究和实践化学教学方法和策略的学科。它是教育学、心理学、教学论、教学技术学等教育、教学基本理论以及化学学科特征在中学化学教学上的反映和应用。 2) Course objective General chemistry is designed for the chemical pedagogical university students. Middle school chemistry teaching is a complicated system composed of teachers, students, teaching content and pedagogics which affect each other, it requires all these elements to be organically structured, synergistically acted, and represented specific teaching functions. Therefore, the course provides a certain amount of practical activities, which makes the students realizing the combination of teachers' teaching and students' learning, understanding the teaching rule of specific chemical activities, and applying the teaching strategies to catalyze efficient learning during middle school chemistry teaching. (2)开设目的:《基础化学》是高等师范院校化学教育专业开设的一门选修课程。中学化学教学是一个由教师、学生、教学信息、教学手段等要素组成的相互作用、相互关联的复杂系统,它需要这些要素以适当的结构方式有机地结合起来,协调运作并体现特定的教学功能。因此,《基础化学》课程要为学生提供一定的实践活动,让他们体会化学课堂教学中教师的教与学生的学的相互结合和统一的过程,并充分认识到化学教学中特有的教学活动规律,使用合适的教学技术和技巧实现有效的中学化学教学。 3) Training objective General chemistry is designed for talent developing and teaching training for university students. Hence, the course cultivates the students’ ability to further understand what teacher is based on their mastery of education pedagogics, which later on makes them to become qualified chemistry teachers. (3)培养目标:《基础化学》是以高等师范院校的人才培养为准绳,以化学基础教育师资培养为目标。为此,本课程必须引导学生在掌握现代的教育教学理念和教学基本技能的基础上,培养他们更深入地理解化学教学以及化学教师这个职业的能力,使他们具备成为一名合格化学教师的基本素质。
| 课程章节 | | 文件类型 | | 修改时间 | | 大小 | | 备注 | |
| 1.1 Syllabus |
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| 2.1 Nomenclature |
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| 2.2 Inorganic compounds |
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| 2.3 Organic compounds |
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| 3.1 Basic Atomic Theory |
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| 3.2 Evolution of Atomic Theory |
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| 3.3 Atomic Structure and Symbolism |
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| 3.4 Isotopes |
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| 3.6 Organization of the elements |
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| 4.1 Wave Nature of Light |
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| 4.2 Quantized Energy and Photons |
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| 4.3 the Bohr Model |
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| 4.4 Wave Character of Matter |
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| 4.5 Atomic Orbitals |
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| 4.6 3D Representation of Orbitals |
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| 4.7 Many-Electron Atoms |
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| 4.8 Electron Configurations |
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| 5.2 Lewis Electron Dot Diagrams |
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| 5.3 Ionic Bonds |
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| 5.4 Covalent Bonds |
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| 5.5 Other Aspects of Covalent Bonds |
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| 5.6 Violations of the Octet Rule |
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| 6.1 VSEPR theory |
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| 6.2 Hybridization |
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| 6.2.1 sp3 hybridization |
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| 6.2.2 sp2 hybridization |
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| 6.2.3 sp hybridization |
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| 6.2.4 Other hybridization |
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| 6.3 Multiple Bonds |
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| 6.4 Molecular Orbitals |
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| 6.5 Second-Row Diatomic Molecules |
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| 8.1 Systems, States and Processes |
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| 8.2 Heat as a Mechanism to Transfer Energy |
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| 8.3 Work as a Mechanism to Transfer Energy |
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| 8.4 Heat Capacity and Calorimetry |
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| 8.5 The First Law of Thermodynamics |
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| 8.6 Heats of Reactions - ΔU and ΔH |
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| 8.7 Indirect Determination of ΔH - Hess's Law |
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| 8.8 Standard Enthalpies of Formation |
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| 9.1 The Nature of Spontaneous Processes |
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| 9.2 Entropy and Spontaneity - A Molecular Statistical Interpretation |
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| 9.3 Entropy Changes and Spontaneity |
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| 9.4 Entropy Changes in Reversible Processes |
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| 9.5 Quantum States, Microstates, and Energy Spreading |
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| 9.6 The Third Law of Thermodynamics |
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| 9.7 Gibbs Energy |
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| 10.2 Reversible and irreversible reaction |
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| 10.3 Chemical equilirbium |
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| 10.4 Chemical equilibrium constant, Kc |
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| 10.5.1 Haber process |
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| 10.6 RICE table |
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| 10.6.1 Calculating Equilibrium Constant Values |
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| 11.1 Classifications of Acids and Bases |
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| 12.7 Reaction Mechanisms |
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| 12.8 Catalysis |
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