思政元素：分析海水提镁的核心反应，展现我国海洋资源开发技术，增强民族自豪感。

一、内容分析

 在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。因此，本节内容分为两部分：电解质的电离，离子反应。

首先，教材结合生活常识（给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故）创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念.

需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个：:①认识物质的导电性②引入电解质的概念③为学习电解质的概念提供实验证据。

教材基于实验证据提出问题：为什么氯化钠、硝酸钾等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或融化后却能导电了呢？随后，教材结合构成氯化钠固体的粒子、氯化钠固体在水中溶解和形成水和离子的过程，以及氯化钠固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题做出解释。为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图（图1-10、图1-11、图1-12）。在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。

在学习电离和电离方程式的基础上，教材通过实验1-3的现象和分析，得出硫酸钠稀溶液与氯化钡稀溶液反应的微观实质，从而引出离子反应和离子方程式，并介绍离子反应方程式的书写步骤。然后教材以“思考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实质，并总结这类离子反应发生的条件等。

本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教材一方面紧密结合实验引入概念，充分发挥实验在化学概念形成中的重要功能，如现象直观、易懂，有利于激发学习兴趣等；另一方面，注重基于实验证据（宏观现象）进行分析和推理，逐步引导学生认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征（微观实质），建立电离与离子反应的概念模型，体会模型在解释化学现象、揭示现象的本质中所发挥的重要作用，发展化学学科核心素养。

二、教学目标

1.教学目标

（1） 通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。

（2）通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。

（3） 通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。

2.教学重点和难点

重点：离子方程式的书写。

难点：电解质概念，离子反应发生的条件。

三 、教学建议

 

  1. 在电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养

  理解电离概念并不难，但由于其微观过程不可见，因此只能在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程，建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。

  建议如下。(情境及后续内容略)

  环节一  导电性实验：测试①NaCl 固体、②纯水、③NaCl 溶液的导电性。

  板书如下图所示。

  提出问题：在NaCl 溶于水的过程中究竟发生了什么?(提示：微观角度)

 

  环节二  分组讨论：各抒己见，用语言、文字或图画描述想象的微观过程。

  环节三  分享：小组代表阐述本小组意见(不唯一)。如有可能，教师可播放模拟电离过程的动画。

  环节四  达成共识：评价以上意见的合理性，形成微观模型——NaCl  在水分子作用下解离成自由移动的Na*和CI-,脱离固体表面，进入水中形成溶液，即发生电离。

 

2. 提出挑战性问题引发科学探究，实现深度学习

  在离子反应概念建立初期，宜使用伴有沉淀生成等明显现象的反应。为了让学生更深入地理解离子反应概念，可以给出更具挑战性的问题，引发科学探究过程。

  探究问题：下列反应过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。反应装置如图1-3所示。

  判断下列情况对应的离子方程式是否正确。

  反应①  a 为硫酸钠时：Ba²*+SO42-?=BaSO₄↓

  反应②  a 为稀硫酸时： Ba²*+SO42-=BaSO₄↓

        问题分析：反应中除Ba²*和SO? 结合生成可见的白色沉淀BaSO₄  外，还有其他离子吗?它们是否也能结合?有可见的现象吗?如果不可见，可以通过实验来证明吗?怎么证明?

(反应①中还有Na⁴ 、OH-,    反应②中还有H+  和OH-,     它们能否分别结合决定了溶液中是否仍存在自由移动的离子。二者的差异可以由溶液导电性实验予以外显。)

  溶液导电性实验：按图1-4所示装置进行实验。

实验现象：反应①发生时，灯泡亮度变化不大；反应②发生时，灯泡亮度先变小至熄灭，再 变大。

 

3. 设计评价性活动，引导学生关注社会

可以通过学生活动来评价电离和离子反应知识的学习效果。例如，设计实验方案，除去饮用 水中过多的Ca²* 、Mg* 、SO?-等。

情境设计：水体中含量过高的Ca²、Mg²  既会造成锅炉结垢，也会降低洗涤衣物时肥皂的使 用效率。

  问题：如何在不引入新杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化?

  方案设计：①选择药品(溶液),确定加药顺序和操作顺序；②确保所加药品(应适当过量)在后续反应中被清除。 

  学生活动：①根据要求分小组设计方案；②实施实验方案，并做好记录；③分享实验结果并作出评价。

此外，离子反应在物质的制备、分离、提纯、鉴定，以及除去水中污染物等方面都有很多应用，可酌情选择合适的材料设计成学生活动。

 

 

四、栏目使用建议

 

1. 实 验

  【实验1-2】

        (1)NaCl 、KNO₃  固体一般使用粉末，若能使用体积较大的晶体则可使对电离过程的分析更易理解。

  (2)测纯水导电性时应保证蒸馏水较纯，且应强调“在这种情况下测不到水导电”。

(3)做溶液导电性实验时，在纯水导电性实验基础上，向蒸馏水中加入NaCl粉末，展现灯泡逐渐变亮的过程，并引导学生边看边思考溶解的微观过程。

  (4)可使用实物投影仪将实验过程和现象放大，支持学生的观察与思考。

  【实验1-3】

  (1)在完成教材中表格的填写后可做进一步讨论：怎样判断反应中两种离子的结合?能够通过实验现象直接判断其他离子没有结合吗?如何用实验加以证明?

  (可以取反应后的滤液加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验其中的CI- 。)

(2)可对本实验进行深入分析，用导电性对比实验确定反应中哪些离子反应(结合)了，哪些没有。可参考“教学建议”中的第2条。

 

2. 思考与讨论

  【思考与讨论1】

要求学生在书写三种碱的电离方程式时要上下对齐。可在板书或课件上框定三者电离出的共同的离子OH-,如下所示

对于学习能力较强的学生，可引导其分析Cu₂ (OH)₂CO₃  是否属于碱。

【思考与讨论2】