目录

  • 1 第一教学周
    • 1.1 第1-2课时 《化学基本技能实训》课程概述
    • 1.2 第3-4课时 1.2 化学分析方法分类;1.3分析化学实验基础知识及安全教育
    • 1.3 第5-6课时  2.1 定量分析的误差及减免方法
  • 2 第二教学周
    • 2.1 第7-8课时 2.2 有效数字及计算规则
    • 2.2 第9-10课时 3.1滴定分析概述;3.2滴定分析标准溶液
    • 2.3 第11-12课时 3.3 滴定分析法有关计算
  • 3 第三教学周
    • 3.1 第13-14课时 4.1酸碱滴定基本原理;4.2 酸碱指示剂
    • 3.2 第15-16课时 实验项目1-1认知化学实验室;实验项目1-2 仪器的洗涤与干燥
    • 3.3 第17-18课时 实验项目2-1 固体NaOH的称量;实验项目2-2 NaOH的溶液的配制
  • 4 第四教学周
    • 4.1 第19-20课时 4.3 酸碱滴定基本原理;4.4 酸碱滴定法的应用
    • 4.2 第21-22课时 实验项目3-1 精密电子天平的认知与使用
    • 4.3 第23-24课时 实验项目3-2 差减法称量实训
  • 5 第五教学周
    • 5.1 第25-26课时 5.1 配位滴定概述;5.2 配位滴定法的基本原理
    • 5.2 第27-28课时 实验项目4-1 容量瓶的使用;实验项目4-2  HCl溶液的配制
    • 5.3 第29-30课时 实验项目5-1 移液管和吸量管的使用;实验项目5-2 溶液的移取
  • 6 第六教学周
    • 6.1 第31-32课时 5.3 金属指示剂;5.4 配位滴定法的应用
    • 6.2 第33-34课时 实验项目6-1 滴定管的准备和使用
    • 6.3 第35-36课时 实验项目6-2 滴定操作实训
  • 7 第七教学周
    • 7.1 第37-38课时 6.1 认识氧化还原滴定;6.2 氧化还原滴定的原理
    • 7.2 第39-40课时   实验项目6-3 滴定操作技能考核:6-3-1 邻苯二甲酸氢钾的精确称量
    • 7.3 第41-42课时  实验项目6-3 滴定操作技能考核:6-3-2 NaOH溶液浓度的标定
  • 8 第八教学周
    • 8.1 第43-44课时 6.3 氧化还原滴定中的预处理;6.4 常用氧化还原滴定法:6.4-1 高锰酸钾法
    • 8.2 第45-46课时 实验项目7-1 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
    • 8.3 第47-48课时 实验项目7-2 食醋中总酸含量的测定
  • 9 第九教学周
    • 9.1 第49-50课时 6.4 常用氧化还原滴定法:6.4-2 重铬酸钾法
    • 9.2 第51-52课时 实验项目8-1 盐酸标准溶液的配制与标定
    • 9.3 第53-54课时 实验项目8-2 混合碱含量的测定
  • 10 第十教学周
    • 10.1 第55-56课时 6.4 常用氧化还原滴定法:6.4-3 碘量法;6.5 氧化还原滴定结果的计算
    • 10.2 第57-58课时 实验项目8-1 标准缓冲溶液的配制
    • 10.3 第59-60课时 实验项目8-2 pH计的校准与pH值的测定
  • 11 第十一教学周
    • 11.1 第61-62课时 课程项目7.1 认识沉淀滴定;7.2-1莫尔法
    • 11.2 第63-64课时 实验项目9-1 EDTA标准溶液的配制与标定
    • 11.3 第65-66课时 实验项目9-2 水的硬度的测定
  • 12 第十二教学周
    • 12.1 第67-68课时 课程项目7.2-2 佛尔哈得法;7.2-3 法扬司法
    • 12.2 第69-70课时 实验项目10-1 高锰酸钾标准溶液的配制与标定
    • 12.3 第71-72课时 实验项目10-2 过氧化氢含量的测定
  • 13 第十三教学周
    • 13.1 第73-74课时 课程项目8.1 重量分析法的特点分类;8.2 沉淀重量法对沉淀的要求;8.3 影响沉淀完全的因素
    • 13.2 第75-76课时 实验项目11-1 硫代硫酸钠溶液的配制与标定
    • 13.3 第77-78课时 实验项目11-2 铜盐中Cu含量的测定
  • 14 第十四教学周
    • 14.1 第79-80课时 课程项目8.4 沉淀的纯度;8.5 沉淀的形成与沉淀条件;8.6 有机沉淀剂
    • 14.2 第81-82课时 实验项目12-1 重铬酸钾标准溶液的制备
    • 14.3 第83-84课时 实验项目12-2 绿矾中铁含量的测定
  • 15 第十五教学周
    • 15.1 第85-86课时
    • 15.2 第87-88课时
    • 15.3 第89-90课时
  • 16 第十六教学周
    • 16.1 第91-92课时
    • 16.2 第93-94课时
    • 16.3 第95-96课时
  • 17 第十七教学周
    • 17.1 第97-98课时
    • 17.2 第99-100课时
    • 17.3 第101-102课时
  • 18 第十八教学周
    • 18.1 第103-104课时
    • 18.2 第105-106课时
    • 18.3 第107-108课时
第23-24课时 实验项目3-2 差减法称量实训


第23-24课时 

实验项目3-2 差减法称量实训


递减称量法:俗称差减称量

在定量分析中,一般都用差减称量法称量试剂和试样的质量。先称出试样和称量瓶的精确质量m1,然后将称量瓶中的一部分试样倒在待盛药品的锥形瓶或小烧杯中,当倒出的试剂估计量和所要求质量相接近时,盖上称量瓶,放在天平上再精确称出它的质量m2。两次质量的差值m1-m2就是倾倒出来试样的质量。

如果一次倒入容器的药品太多,必须弃去重称,切勿放回称量瓶。如果倒入的试样不够可再加一次,但次数宜少。

差减称量法称出试样的质量不要求固定的数值,只须在要求的称量范围内即可,适用于称取多份易吸水,易氧化或易与CO2反应的物质。这种称取试样的质量由前后两次称量之差来求得,俗称“差减称量法”,也叫做递减称量法。

递减称量法的其体操作方法:

1、取下天平罩,检查水平、清扫秤盘;

2、打开电源开关,预热30分钟后,调零。

3、将装有试样的称量瓶,用一洁净的长纸带套住放入电子天平盘上,准确称出试样和称量瓶的质量,记为m1(g)。

4、倾样:打开天平门,用长纸带套住称量瓶取出,再用一洁净的短纸带包住瓶盖并打开,放在接受器皿(小烧杯或锥形瓶)上方,倾斜称量瓶,用瓶盖底部轻敲瓶口上部,使试样慢慢滑落在锥形瓶或小烧杯中。

当倾出的试样量接近所需的质量时,把称量瓶慢慢竖起,再用瓶盖轻敲瓶口上部,使粘在瓶口的试样落入接受容器中,瓶内剩余的试样全部落入瓶底,盖好瓶盖。上述操作都要在容器上方进行,以防试样丢损。

5、将称量瓶再次放回分析天平盘上,称得质量m2(g),m1-m2就是倾倒出来试样的质量。

6、按同样方法称取第2份和第3份试样。

倾样时,很难一次倾准,如果一次倾出的试样达不到需要的重量范围时,可按上述操作继续倾出,但次数不能太多,以免试样吸收水份、吸收二氧化碳、挥发引起误差。

如倾出的试样超过要求的量,不可放回称量瓶或试剂瓶,只能弃去倾出的试样,洗净容器,重新称量。

液体试样可以装在小滴瓶中用递减法称量。


注意:

在递减称量法常用的称量器皿是称量瓶,使用称量瓶时,不能直接用手拿取,应该戴手套或用洁净的纸条将其套住,再用手捏住纸条,以防手的温度或沾有的汗污等影响称量的准确度。