全屏显示专题章节

1.1

编委会
1.2

前言
1.3

目录
1.4

项目1　实验室常识及数据表达
1.4.1

任务1.1　遵守实验室规则
1.4.2

任务1.2　注重实验安全
1.4.2.1

1.2.1　实验室安全守则
1.4.2.2

1.2.2　实验室事故处理
1.4.2.3

1.2.3　实验室废液处理
1.4.2.4

1.2.4　培养良好的学风
1.4.3

任务1.3　测量误差与有效数字
1.4.3.1

1.3.1　误差与偏差
1.4.3.2

1.3.2　误差的种类及其产生原因
1.4.3.3

1.3.3　提高测量结果准确度的方法
1.4.3.4

1.3.4　有效数字
1.4.4

任务1.4　化学实验中的数据表达与处理
1.5

项目2　原子结构与元素周期表
1.5.1

任务2.1　原子核外电子的运动状态
1.5.1.1

2.1.1　人类对原子结构的认识
1.5.1.2

2.1.2　原子的组成
1.5.1.3

2.1.3　同位素
1.5.1.4

2.1.4　电子的波粒二象性
1.5.2

任务2.2　原子结构的近代概念
1.5.2.1

2.2.1　波函数和量子数
1.5.2.2

2.2.2　电子云
1.5.3

任务2.3　原子中核外电子的排布
1.5.3.1

2.3.1　核外电子排布规律
1.5.3.2

2.3.2　基态原子电子构型和价电子构型
1.5.3.3

2.3.3　原子结构和性质的周期性规律
1.5.3.4

2.3.4　元素周期表的意义及应用
1.6

项目3　分子结构
1.6.1

任务3.1　离子键
1.6.1.1

3.1.1　离子键的形成
1.6.1.2

3.1.2　离子键的特征
1.6.1.3

3.1.3　离子键的本质
1.6.1.4

3.1.4　离子键的离子性成分
1.6.2

任务3.2　共价键
1.6.2.1

3.2.1　现代价键理论
1.6.2.2

3.2.2　杂化轨道理论
1.6.3

任务3.3　金属键
1.6.4

任务3.4　分子间作用力与氢键
1.6.4.1

3.4.1　分子的极性
1.6.4.2

3.4.2　分子间作用力
1.6.4.3

3.4.3　氢键
1.7

项目4　溶液
1.7.1

任务4.1　分散系
1.7.1.1

4.1.1　分散系的概念
1.7.1.2

4.1.2　分散系的分类
1.7.2

任务4.2　溶液浓度的表示方法
1.7.2.1

4.2.1　溶解
1.7.2.2

4.2.2　溶液组成标度
1.7.2.3

4.2.3　溶液组成标度之间的换算关系
1.7.3

任务4.3　稀溶液的依数性
1.7.3.1

4.3.1　蒸气压下降
1.7.3.2

4.3.2　沸点升高
1.7.3.3

4.3.3　凝固点下降
1.7.3.4

4.3.4　溶液的渗透压
1.7.4

任务4.4　胶体和表面现象
1.7.4.1

4.4.1　溶胶的性质和结构
1.7.4.2

4.4.2　溶胶的稳定性和聚沉
1.7.4.3

4.4.3　高分子溶液
1.7.4.4

4.4.4　表面现象
1.8

项目5　化学平衡
1.8.1

任务5.1　可逆反应与化学平衡
1.8.1.1

5.1.1　可逆反应
1.8.1.2

5.1.2　化学平衡
1.8.2

任务5.2　标准平衡常数
1.8.2.1

5.2.1　实验平衡常数
1.8.2.2

5.2.2　标准平衡常数
1.8.2.3

5.2.3　平衡常数的书写
1.8.3

任务5.3　标准平衡常数的应用
1.8.3.1

5.3.1　判断反应程度
1.8.3.2

5.3.2　预测反应方向
1.8.3.3

5.3.3　平衡组成的计算
1.8.4

任务5.4　化学平衡的移动
1.8.4.1

5.4.1　浓度对化学平衡的影响
1.8.4.2

5.4.2　压强对化学平衡的影响
1.8.4.3

5.4.3　温度对化学平衡的影响
1.9

项目6　酸碱反应
1.9.1

任务6.1　酸碱的解离理论
1.9.1.1

6.1.1　酸碱的定义
1.9.1.2

6.1.2　酸碱反应
1.9.1.3

6.1.3　酸碱的强度
1.9.1.4

6.1.4　酸碱的其他理论
1.9.2

任务6.2　水溶液中酸或碱的解离平衡
1.9.2.1

6.2.1　水的离子积和溶液的pH
1.9.2.2

6.2.2　解离理论中的常数
1.9.2.3

6.2.3　一元弱酸、弱碱的解离平衡
1.9.2.4

6.2.4　多元弱酸的解离平衡
1.9.3

任务6.3　同离子效应和缓冲溶液
1.9.3.1

6.3.1　同离子效应
1.9.3.2

6.3.2　缓冲溶液
1.9.4

任务6.4　盐类的水解
1.9.4.1

6.4.1　弱酸强碱盐
1.9.4.2

6.4.2　弱碱强酸盐
1.9.4.3

6.4.3　弱碱弱酸盐
1.9.4.4

6.4.4　影响盐类水解的因素
1.10

项目7　氧化还原反应
1.10.1

任务7.1　氧化还原反应的基本概念和配平
1.10.1.1

7.1.1　氧化数
1.10.1.2

7.1.2　氧化还原反应的基本概念
1.10.1.3

7.1.3　氧化还原反应方程式的配平
1.10.2

任务7.2　电极电势
1.10.2.1

7.2.1　电极电势的产生
1.10.2.2

7.2.2　标准氢电极和甘汞电极
1.10.2.3

7.2.3　标准电极电势
1.10.2.4

7.2.4　影响电极电势的因素——能斯特（Nernst）方程
1.11

项目8　配位化合物
1.11.1

任务8.1　配合物的组成、命名和异构现象
1.11.1.1

8.1.1　配合物的组成
1.11.1.2

8.1.2　配合物的命名
1.11.1.3

8.1.3　配合物的分类
1.11.2

任务8.2　配位平衡
1.11.2.1

8.2.1　配离子在水溶液中的解离平衡
1.11.2.2

8.2.2　配位平衡的移动
1.11.3

任务8.3　配位化合物的应用
1.11.3.1

8.3.1　配合物在元素分离和分析化学中的应用
1.11.3.2

8.3.2　配合物在冶金工业中的应用
1.11.3.3

8.3.3　配合物在工、农业领域中应用
1.11.3.4

8.3.4　配合物在生物科学和医药领域中应用
1.12

项目9　实训
1.12.1

实训1　化学实训安全教育及认识
1.12.2

实训2　溶液的配制
1.12.3

实训3　凝固点降低法测定葡萄糖相对分子质量
1.12.4

实训4　溶胶的制备和性质
1.12.5

实训5　化学反应速率和化学平衡
1.12.6

实训6　粗食盐的提纯与质量检验
1.12.7

实训7　解离平衡和沉淀反应
1.12.8

实训8　缓冲溶液的配制和性质
1.12.9

实训9　氧化还原反应与电极电势
1.12.10

实训10　配位化合物的组成和性质
1.13

附录
1.13.1

附录1　化学实训须知
1.13.1.1

一、化学实训学生守则
1.13.1.2

二、化学实训安全守则
1.13.1.3

三、化学实训室事故处理
1.13.2

附录2　无机化学实训常用仪器介绍
1.13.3

附录3　一些物理量的单位和数值
1.13.3.1

一、基本国际制单位和符号
1.13.3.2

二、一些导出国际制单位
1.13.3.3

三、一些非国际制单位及其与国际制单位的换算
1.13.4

附录4　常见弱酸、弱碱在水中的解离常数
1.13.4.1

一、弱酸在水溶液中的解离常数（25 ℃）
1.13.4.2

二、弱碱在水溶液中的解离常数（25 ℃）
1.13.5

附录5　常见配合物的稳定常数
1.13.6

附录6　常见无机化学试剂及其配制
1.13.6.1

一、化学试剂的规格和选用选择
1.13.6.2

二、市售常用酸碱试剂的浓度、含量及密度
1.13.6.3

三、常用无机化学试剂及其配制
1.13.7

附录7　常用缓冲溶液及其配制
1.13.7.1

一、标准缓冲溶液及其配制
1.13.7.2

二、常用标准缓冲溶液pH
1.13.8

附录8　元素周期表
1.14

参考文献

1.11.3.1 8.3.1　配合物在元素分离和分析化学中的应用

8.3.1　配合物在元素分离和分析化学中的应用

在分析化学中，配合物常用于离子鉴定、掩蔽和分离。例如，Co2+能与KSCN 形成蓝色的[Co（SCN）4]2-而得到鉴定；但血红色[Fe（SCN）6]3-会影响颜色观察，通常先加入掩蔽剂NaF，使Fe3+生成无色的[FeF6]3-而排除干扰；Al3+和Zn2+均能与NH3 溶液作用生成沉淀Al（OH）3、Zn（OH）2，但加入过量的NH3 溶液时，后者能形成[Zn（NH3）4]2+而进入溶液，因此可过滤分离。