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配位平衡与其他化学平衡一样，是有条件的、暂时的动态平衡。当外界条件改变时，配位平衡就会发生移动。

1）配位平衡与溶液酸度的关系

配位平衡与溶液酸度的关系通过如下演示实验说明。

在试管中制取10 mL[FeF6]3-溶液（往0.1 mol/L FeCl3 溶液中逐滴加入1 mol/L NaF溶液，至溶液呈无色为止），均分于两试管中，在其中一支试管中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，另一支试管中滴入2 mol/L H2SO4 溶液。观察发现，第一支试管中产生红褐色沉淀，说明有Fe（OH）3 生成；第二支试管中溶液由无色逐渐变为黄色，说明有更多的Fe3+生成。

两支试管中的实验现象为何会有如此大的差异？这是因为[FeF6]3-溶液中，存在下列配位平衡：

当往溶液中加入NaOH 时，由于Fe（OH）3 沉淀的生成，降低了Fe3+的浓度，配位平衡被破坏，使[FeF6]3-的稳定性降低。因此，从金属离子考虑，溶液的酸度大些好。

当往溶液中加入H2SO4 至一定浓度时，由于H+与F-结合生成了HF，使[FeF6]3-向解离方向移动，生成Fe3+的浓度逐渐增大，配离子稳定性降低。故从配位体考虑，溶液的酸度越大，配离子的稳定性越低。

通常，酸度对配位体的影响较大。当配位体为弱酸根（如F-、CN-、SCN-）、NH3 及有机酸根时，都能与H+结合，形成难解离的弱酸，因此增大溶液酸度，配离子向解离方向移动。

但强酸根作配位体形成的配离子，如[CuCl4]2-等，酸度增大不影响其稳定性。这种增大溶液的酸度，而导致配离子稳定性降低的现象，称为酸效应。在一些定性鉴定和容量分析中，为避免酸效应，常控制在一定的pH 条件下进行。

2）配位平衡与沉淀溶解平衡的关系

配位平衡与沉淀溶解平衡的关系通过如下演示实验说明。

在盛有1 mL 含有少量AgCl 沉淀的饱和溶液中，逐滴加入2 mol/L NH3 溶液，振荡试管后发现AgCl 沉淀能溶于NH3 溶液中，反应如下：

若再往上述溶液中逐滴加入0.1 mol/L KI 溶液，又有黄色沉淀AgI 生成。

配位平衡与沉淀平衡的关系，实质上是沉淀剂和配位剂对金属离子的争夺关系，转化反应总是向金属离子浓度减小的方向移动。若往含有某种配离子的溶液中加入适当的沉淀剂，所生成沉淀物的溶解度越小（Ksp越小），配离子转化为沉淀的反应趋势越大；若往难溶电解质中加入适当的配位剂，所生成的配离子越稳定（K稳越大），难溶电解质转化为配离子的反应趋势越大。

3）配位平衡与其他配位反应的关系

配位平衡与其他配位反应的关系通过如下演示实验说明。

取少量[Fe（SCN）6]3-溶液于试管中，再逐滴加入1 mol/L NaF 溶液，直至血红色褪去。其转化反应为：

转化平衡常数为

K 很大，说明转化反应进行得很完全。