7.1.3　氧化还原反应方程式的配平

1）氧化数法

氧化数法配平氧化还原反应方程式的基本原则是：氧化剂氧化数降低总数与还原剂氧化数升高总数相等。

例7.2 配平KMnO4 氧化HCl 制取Cl2 反应方程式。

解 （1）写出反应物和生成物的化学式。

（2）将有变化的氧化数注明在相应元素符号上方。

（3）根据氧化数升高和降低的总数相等，确定基本系数。

氧化数升高值 2Cl 2×[0-（-1）]=+2×5=+10

氧化数降低值 Mn（+2）-（+7）=-5×2=-10

（4）用观察法确定氧化数未发生变化的元素原子数目，必要时可加上适当数目的H+、OH-或H2O。

（5）检查等式两边各原子个数是否相等，并将箭头符号改成等号。

氧化数法配平化学方程式的优点是简便、快速，不仅适用于水溶液中氧化还原反应，也适用于非水体系和有机物参与的氧化还原反应。

2）离子-电子法

离子-电子法配平氧化还原反应方程式的基本原则是：反应过程中氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数相等。

例7.3 写出KMnO4 与H2C2O4 在酸性介质中反应的离子方程式。

解 （1）写出未配平的离子方程式。

（2）将离子方程式写成氧化和还原半反应式。

氧化反应 H2C2O4CO2↑

还原反应 MnO4-Mn2+

（3）配平两个半反应式的原子数，必要时可根据反应介质加上适当数目的H+、OH-或H2O，并在半反应式左边或右边加上适当的电子数，使两边电荷数相等。

MnO4-+8H++5e →Mn2++4H2O 左边电荷数=-1+（+8）+（-5）=+2，右边电荷数=+2

（4）在两个半反应式两边乘上适当的系数，使两个半反应式得失电子总数相等。

H2C2O42CO2↑+2H++2e×5

MnO4-+8H++5eMn2++4H2O×2

（5）将乘以系数后的两个半反应式合并，并再次确认反应式两边原子数和电荷数相等。

例7.4 用离子-电子法配平KMnO4 与Na2SO3 反应的离子方程式（碱性溶液中）。

解 （1）写出离子方程式。

（2）将反应改为两个半反应，并配平原子个数和电荷数。

还原反应 MnO4-+2H2O+3eMnO2+4OH-

氧化反应 SO23-+2OH-SO24-+H2O+2e

（3）将还原反应乘上2，氧化反应乘上3，合并，并消去式中得失电子数，即得配平的离子方程式。