6.4.4　影响盐类水解的因素

盐类水解程度的大小，首先取决于盐中参与水解的离子性质，水解离子对H+或OH-的亲和性越强，水解程度越大。这种倾向可由水解平衡常数来衡量。另外，外部因素如盐的浓度、温度、酸度等均对水解有影响，分别讨论如下。

1）盐浓度对水解的影响

由例6.7 可知，对弱酸强碱盐溶液，[OH-]=

则水解度

说明盐的水解度h 与盐的浓度c盐的平方根成反比。也就是说，盐的浓度越大，水解度就越大。

2）温度对水解的影响

由于盐的水解反应实际上是酸碱中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，故盐的水解反应是吸热反应。根据化学平衡原理，升高温度，平衡会向水解度增大的方向移动。因此，在工业生产和实验室中，也经常用加热的方法使水解进行得更为完全。

3）酸度对水解的影响

盐类水解必然会引起原来溶液酸碱度的变化，那么根据平衡移动原理，调节溶液的酸碱度，也能促进或抑制盐的水解。如配制KCN 溶液时，需加入适量的碱，使平衡移动，抑制CN-的水解，水解反应如下：

由于HCN 具有挥发性且有剧毒，所以必须抑制其生成。在实验室配制一些试剂如氯化亚锡及Fe2+、Al3+、Zn2+、Cu2+等易水解的盐类的过程中，通常加入一定浓度的相应酸，保持溶液有足够的酸度，以免它们在水中发生水解而产生沉淀，使产品不纯。

一、简答题

1.解释解离常数与解离度的概念，并说明温度或浓度对它们的影响。

2.通过计算比较说明0.05 mol/L HCl 与0.05 mol/L HCN 溶液的pH 是否相等。

3.按盐水解为酸性、中性、碱性将下列盐分类。

KCN;NaNO3;FeCl3;NH4NO3;Al2(SO4)3;CuSO4;NH4Ac;Na2CO3;NaHCO3

4.分别计算两性物质HCOONH4 溶液和NaHCO3 溶液的pH，并解释为何前者呈弱酸性，而后者呈弱碱性。

5.回答下列问题。

（1）为什么配制FeCl3 溶液不用蒸馏水而要用盐酸溶液？

（2）为什么Al2S3 不能在水溶液中存在？

（3）为什么Al2（SO4）3 和Na2CO3 溶液混合后会立即产生CO2 气体？

二、计算题

1.完成下列计算。

（1）把下列H+浓度换算成pH：c（H+）=1.8×10-3mol/L；c（H+）=2.5×10-5mol/L；c（H+）=6.8×10-8mol/L；c（H+）=2.0×10-12mol/L。

（2）把下列pH 换算成H+浓度：pH=0；pH=0.54；pH=6.62；pH=12.8。

2.计算：

（1）pH=1.00 与pH=3.00 的HCl 溶液等体积混合后溶液的pH；

（2）pH=2.00 的HCl 溶液与pH=13.00 的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH。

3.已知25 ℃时某一元弱酸0.010 mol/L 溶液的pH 为6.00，求该酸的解离常数KӨa 和解离度a。

4.要配制250 mL pH 为6.00 的缓冲溶液，则需在125 mL 1.0 mol/L NaAc 溶液中加入多少毫升6.0 mol/L 的HAc 溶液？