弱酸和弱碱组成的盐，阴离子和阳离子都能发生水解。常见的如NH4Ac，其水解反应为

整个溶液体系中存在弱酸、弱碱、水三个解离平衡，水解反应是这三个平衡的总结果：

同理，根据多重平衡规则有

由上式可知，弱酸弱碱盐的水解程度通常比较大，因为分母的常数均比较小。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于两个常数，即KӨa、KӨb 的相对大小：

当KӨa>KӨb 时，[H+]>10-7，溶液为酸性；

当KӨa<KӨb 时，[H+]<10-7，溶液为碱性；

当KӨa=KӨb 时，[H+]=10-7，溶液为中性。

虽然弱酸弱碱盐水解的程度往往比较大，但无论所生成的弱酸、弱碱的相对强弱如何，溶液的酸、碱性总是比较弱的。不能简单地认为水解的程度越大，溶液的酸性或碱性越强。