6.2.4　多元弱酸的解离平衡

无机酸中许多弱酸都是多元酸，如H2SO4、H2S、H3PO4 等，多元酸在水溶液中是分步解离的，以H2S 为例：第一步解离：

第二步解离

根据多重平衡原则，总的过程为：

H2S2H++S2-

KӨ==K1Ө K2Ө=1.0×10-10

例6.4 室温下，饱和H2S 水溶液中，c（H2S）=0.1 mol/L，求该溶液的c（H+）、c（HS-）、c（S2-）。

解 H+主要是第一级解离，第二级解离可忽略，即c（H+）≈c（HS-），设c（H+）=x mol/L。查表，25 ℃，H2S 的一级解离常数K1Ө==9.1×10-8

起始浓度/（mol·L-1） 0.1 0 0

平衡浓度/（mol·L-1） 0.1-x x x

第一步解离：

K1Ө==9.1×10-8

x≈9.54×10-5mol/L

c(H+)≈c(HS-)=9.54×10-5mol/L

第二步解离：

K2Ө=1.1×10-12

由于第二步解离非常小，所以近似处理c（H+）≈c（HS-）

c(S2-)≈KӨ2=1.1×10-12mol/L