6.2.3　一元弱酸、弱碱的解离平衡

对于弱酸、弱碱来说，应用解离平衡理论，可以求出H+或OH-的浓度以及解离度、pH。下面分别针对一元弱酸、弱碱举实例说明。

例6.3 试计算25 ℃时，0.10 mol/L 乙酸溶液的H+和解离度a。

解 查表，25 ℃时乙酸的解离常数KӨa=1.75×10-5，在乙酸的水溶液中存在如下两个解离平衡：

H+有两个来源，一是来自水溶液中的水，二是来自酸。一般，酸解离出来的H+远远大于水中解离出来的浓度，故水的解离可以忽略，即溶液中c（H+）≈c（Ac-）。

设c（H+）=x mol/L

起始浓度/（mol·L-1） 0.10 0 0

平衡浓度/（mol·L-1） 0.10-x x x

一般，c酸/KӨa ≥500 时，c酸≫x mol/L，可近似认为0.10-x≈0.10，所以，x2=0.10×KӨa=1.75×10-5。

c(H+)=≈1.32×10-3mol/L

a==×100%=1.32%

将上述公式推广到一般形式，对浓度为c酸的一元弱酸，有