6.2.2　解离理论中的常数

1）解离常数

弱酸、弱碱在溶液中部分解离，其解离过程可逆，在已解离的离子和未解离的分子间存在着解离平衡，反应的方向和程度可用化学平衡的一般原理解决。以HA 表示一元弱酸，解离平衡式为：

其解离常数表示为：KӨa=

BOH 表示一元弱碱，解离平衡式为：

其解离常数表示为：KӨb=

称为酸的解离平衡常数，KӨb 称为碱的解离平衡常数，其中a 是英文acid（酸）的缩

写，b 是英文（base）碱的缩写，对具体酸或碱的解离常数，在后面可直接注明其化学式，如（HAC）。它们是化学平衡常数的一种形式，根据其大小，可以判断弱电解质解离的趋势，KӨ 值越大，解离程度越大。同其他平衡常数一样，解离常数与温度有关，与浓度无关。但温度对解离常数的影响不太大，在室温下可不予考虑。表6.2中列出了常见弱酸的解离常数。

表6.2　常见弱酸的解离常数（298 K）

2）解离度

对于弱电解质，还可以用解离度（a）表示其解离的程度。解离度是指解离平衡时弱电解质的解离百分率，即

在温度、浓度相同的条件下，解离度大，表示该弱电解质相对较强。解离度与解离常数不同，在一定条件下，解离度随着弱电解质的浓度而变化，故在表示解离度时必须指出酸或碱的浓度。解离度实际上就是转化率的一种表示形式。经推导，解离度与解离常数及弱电解质浓度之间的定量关系如下：

该式表明，弱电解质浓度越小，解离度越大（即稀释定律）。