酸、碱的强度由它们在水溶液中的解离情况决定，一般分为强、中强、弱三类。

例如，HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 都是强酸；KOH、NaOH、Ba（OH）2 都是强碱。它们在水溶液中完全解离，属于强电解质。

H3PO4、HNO2、H2SO3 等是中强酸；在水溶液中的解离度较强酸要小，仅部分解离。

CH3COOH（乙酸，又名醋酸，常用符号HAc 表示）、H2S（硫化氢）、HCN 等是弱酸；NH3·H2O是弱碱。它们在水溶液中仅微弱解离，其解离过程是可逆的，属于弱电解质。

酸碱解离理论从物质的化学组成上揭示了酸碱的本质，明确指出H+是酸的特征，OH-是碱的特征。从而揭示了中和反应的实质就是H+与OH-反应生成H2O 的反应。酸碱解离理论很好地解释了酸碱反应的中和热都基本相同的实验事实。在此，酸碱解离理论是人们对酸碱的认识由现象到本质的一次飞跃，对化学科学发展起到了积极的推动作用，直至今日仍然普遍应用。