在一定温度下，可逆反应

达到平衡后，若在某时刻增大反应物A 或B 的浓度，根据质量作用定律可知，正反应速率会瞬间加快，使得v正≠v逆（v正>v逆），平衡状态被破坏，反应向着正反应的方向进行，反应物A 和B 的浓度不断减小，正反应速率不断减慢，同时生成物G 和H 的浓度不断增大，逆反应速率不断加快，反应进行一定时间后又会出现正反应速率与逆反应速率相等的状态，即在新的条件下建立新的平衡，同时体系中各物质浓度也发生改变，从原平衡状态转变到另一种平衡状态，如图5.2所示。可见，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，化学平衡向着正反应方向移动。

图5.2　增大反应物浓度

若在某时刻减小生成物G 或H 的浓度，根据质量作用定律可知，逆反应速率会瞬间减慢，同样使得v正≠v逆（v正>v逆），平衡状态被破坏，反应向着正反应的方向进行，反应进行一定时间后又会出现正反应速率与逆反应速率相等的状态，在新的条件下重新建立新的平衡，此过程如图5.3所示。可见，在其他条件不变的情况下，减小生成物浓度或增大反应物浓度，化学平衡向着正反应方向移动。同理可得，在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向着逆反应方向移动。

浓度对化学平衡的影响，也可以通过比较浓度反应商Qc 和平衡常数Kc 来判断。

可逆反应达到化学平衡时，有

改变反应体系中任一反应物或者生成物浓度，会改变Qc 大小，使得Qc≠Kc，化学平衡发生移动。若增大反应物浓度或减少生成物浓度，会使Qc 减小，从而使得Qc <Kc，原有平衡被破坏，反应向正反应方向进行，直至Qc=Kc 为止，此时反应建立新的平衡；反之，若增大生成物浓度或减小反应物浓度，会使Qc 增大，从而使得Qc >Kc，反应向逆反应方向进行，同样在新的条件下建立新的平衡。

图5.3　减少生成物浓度

综上所述，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向着正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向着逆反应方向移动。

在实际生产中，人们常使一种价廉易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率；或者不断分离某种生成物，促使化学平衡正向移动，保证原料充分利用，降低生产成本，提高经济效益。