对于可逆反应，在一定条件下，随着反应进行，反应物不断地被消耗，浓度不断减少，正反应速率随之减慢，与此同时生成物浓度在不断增大，逆反应速率随之加快。随着时间推移，正反应速率将等于逆反应速率，此时正反应消耗反应物（如一氧化碳）的速率等于逆反应生成该反应物的速率，反应体系内反应物和生成物的浓度不再随时间变化而改变。人们将这种在一定条件下，可逆反应正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度（或含量）不再随时间变化而改变的状态，称为化学平衡，如图5.1所示。

图5.1　可逆反应的正逆反应速率变化示意图

可逆反应处于平衡状态时，v正=v逆≠0，反应并未停止，仍在进行，是一种动态平衡。对于任何可逆反应，无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终在一定条件下均能建立化学平衡。化学平衡是在一定条件下建立的，当外界条件发生改变时，平衡将被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

化学平衡的基本特征：

（1）化学平衡是一种动态平衡，从微观上看，正逆反应仍以相同的速率进行，只是净反应结果无变化（净反应结果为零，可用同位素标记法来实验证实）。

（2）反应达到平衡时，系统的组成是一定的，不再随时间的变化而变化。

（3）在一定条件下，系统的平衡组成与达到平衡状态的途径无关。

（4）化学平衡是相对的、有条件的平衡。当条件改变时，反应系统可以从一种平衡状态变化到另一种平衡状态，即发生化学平衡的移动。