溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。通常沸点指外压为101.3 kPa时的沸点。如在101.3 kPa 下水的沸点为100 ℃。而在稀溶液中，由于加入了难挥发性的溶质，所以溶液的蒸气压下降了。

从图4.2中可见，在TӨb 时溶液的蒸气压和外界的大气压（101.3 kPa）并不相等，只有在大于TӨb 的某一温度Tb时才能相等。换言之，溶液的沸点要比纯溶剂的沸点高。很明显，其升高的数值与溶液蒸气压下降的多少有关，而蒸气压下降又与溶液的质量摩尔浓度成正比，可见沸点升高也应和溶液的质量摩尔浓度成正比。即

式中，ΔTb 为沸点升高数值；bB为溶液的质量摩尔浓度；Kb为溶剂的质量摩尔沸点升高常数，它是溶剂的特征常数，因溶剂的不同而不同。Kb值可以理论推算，也可以实验测定，其单位是℃·kg/mol 或K·kg/mol。几种常见溶剂的Kb值见表4.3。

图4.2　溶液的沸点升高和凝固点下降

表4.3　几种常见溶剂的Kb值和Kf值