一般来说，电负性差值（χA-χB，χ 为电负性，A、B 为成键原子）大于1.7 时，可形成离子键。由离子键形成的化合物称为离子化合物。近代实验指出，即使是典型的离子型化合物，如CsF，其中Cs+与F-之间也不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠。Cs+与F-间有8%的共价性，只有92%的离子性。当χA-χB=1.7 时，键的离子性约为50%，因此可认为两元素电负性差值大于1.7 可形成离子型化合物。