实训2　溶液的配制

【实训目的】

理解溶液的配制方法；会进行溶液配制的相关计算；掌握天平、移液管等仪器的使用方法；能够正确进行物质的溶解、定容等操作。

【实训指导】

溶液按其浓度的准确度和用途可分一般溶液和准确浓度溶液。一般溶液浓度精度要求不高，只需1～2 位有效数字，在化学实训中常用于溶解样品、调节酸度、分离或掩蔽干扰离子、显色等。准确浓度溶液，又称为标准溶液，浓度要求准确到4 位有效数字，主要用于定量分析等。配制溶液是药剂生产、化学实训和定量分析的基本操作之一。

1）一般溶液的配制

（1）一定质量浓度和物质的量浓度溶液的配制。质量浓度是指1 L 溶液中所含溶质的质量；物质的量浓度是指1 L 溶液中所含溶质的物质的量。在配制此类溶液时，先根据所要配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。用托盘天平或电子台秤称出所需溶质的质量，置于烧杯中溶解，再将溶液定量转移至容量瓶中，加水稀释至容量瓶刻度，摇匀，即得。

（2）溶液的稀释。将浓溶液稀释成稀溶液，需掌握一个原则：稀释前后溶液中溶质的量（通常指质量或物质的量）不变。根据浓溶液浓度和欲配制溶液的浓度和体积，利用公式c浓V浓=c稀V稀计算出浓溶液的体积。用量筒或吸量管量取浓溶液置于烧杯中溶解，冷却后定量转移到容量瓶中，加水稀释至容量瓶刻度，摇匀，即得。

注意：稀释浓硫酸时必须在不断搅拌下将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中，切不可将水倒入浓硫酸中。

2）准确浓度溶液的配制

先准确计算配制一定体积准确浓度溶液所需固体试剂的质量，或准确计算出配制一定体积准确浓度稀溶液所需已知准确浓度浓溶液的体积。用电子分析天平准确称取其质量或用移液管量取所需体积的浓溶液，置于洁净的烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。冷却后将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3 次以上，淋洗液也要移入容量瓶中，再加蒸馏水至容量瓶3/4 容积时，将溶液初步混匀，再加水稀释至刻度，摇匀，即得。

【实训内容】

1）准备仪器和试剂

（1）仪器。电子台秤（精确至0.01 g）；量筒（10 mL、50 mL、100 mL）；烧杯（100 mL）；试剂瓶（250 mL，5 个）；电子分析天平（精确至0.000 1 g）；容量瓶（250 mL、100 mL，各3个）；吸量管（10 mL，1 支）等。

（2）试剂。浓盐酸、固体NaCl、乙醇溶液（95%）、无水Na2CO3、醋酸溶液（2 mol/L）。

2）操作步骤

（1）一般溶液的配制。

①配制250 mL 9 g/L 生理盐水。计算配制250 mL 9 g/L 生理盐水所需NaCl 质量，用电子台秤称取后，置于100 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解后，定量转移至250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

②配制250 mL 0.10 mol/L 的盐酸溶液。盐酸溶液用质量分数为0.365，密度为1.19 g/mL的浓盐酸配制。计算配制250 mL 0.10 mol/L 盐酸溶液所需浓盐酸体积。在通风橱中，向100 mL 烧杯中加入适量水，用吸量管量取浓盐酸溶液注入烧杯中，待冷却后，将溶液定量转移至250 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。

③配制100 mL 75%的乙醇溶液。用95%的乙醇溶液配制。计算配制100 mL 75%的乙醇溶液所需95%的乙醇溶液的体积。用100 mL 量筒量取所需95%的乙醇溶液，加水稀释至100 mL 刻度，摇匀，即得。

（2）准确浓度溶液的配制。

①配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液。准确计算配制0.1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL所需Na2CO3 的质量。用电子分析天平称量所需Na2CO3 质量，置于洁净的烧杯中，加适量蒸馏水使Na2CO3 完全溶解。将Na2CO3 溶液定量转移至100 mL 容量瓶中，加水稀释至100 mL 刻度，摇匀，即得。

②配制100 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液。用2 mol/L 醋酸溶液配制。计算配制0.2 mol/L醋酸溶液100 mL 所需2 mol/L 醋酸溶液的体积。用移液管吸取所需体积的2 mol/L 醋酸溶液，置于100 mL 容量瓶中，再加蒸馏水至刻度，摇匀，即得。

【实训思考】

（1）配制溶液的步骤一般有哪些？ 准确浓度溶液和一般溶液的配制在仪器上有哪些不同？

（2）配制溶液时，容量瓶是否需要干燥？ 能否在容量瓶中溶解物质？ 往容量瓶定量转移溶液应如何操作？ 定量体现在哪里？