案例导入

乙醇俗称酒精，是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比互溶。一般有机物大都难溶于水，根据相似相溶原理，由于极性分子间的电性作用，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。乙醇分子式为CH3CH2OH，属于极性较强的分子，因此可以溶于水（极性分子）中。乙醇分子和水分子相似，都具有H—O 极性键，它们之间可以形成氢键而发生缔合现象，成为缔合分子。

问题：1.分子极性是如何确定的？

2.什么样的分子可以形成氢键呢？

水蒸气可凝聚成水，水可凝固成冰，这一过程表明分子间还存在着一种相互吸引的作用——分子间力。1873年，荷兰物理学家范德华（Vander Weals）在研究气体性质的时候，注意到这种作用力的存在，并且对它进行了卓有成效的研究，后来人们把分子间的作用力称为范德华力。

分子间作用力强度远小于化学键。原子结合成分子后，分子之间主要是通过分子间作用力结合成物质。物质固、液、气态变化、溶解度等物理性质均与分子间作用力有关。分子间作用力本质上也属于一种静电引力，其大小与分子极性、相对分子质量等因素有关。