一、催化作用的一般机理（General Mechanism of Catalytic Action）

经研究表明，催化剂能加快反应速率，主要是因为催化剂参加了反应，使反应物形成活化能较低的不稳定的中间产物，然后再由中间产物进一步反应生成产物，改变了反应历程，降低了反应的表观活化能的缘故。如某反应在未使用催化剂时的非催化反应为：

假设第一步能快速达到平衡，可推得该反应的速率方程式为：

表8—11 催化反应和非催化反应的活化能

通过上述讨论可知，催化作用是一种化学作用，催化剂本身参加了化学反应，因此其浓度对反应速率有影响。但由于在反应过程中催化剂的损耗与再生同时进行，所以在反应过程中其浓度基本维持不变，可作为常数处理，式（8—104）可写作：