在讨论化学动力学的基本原理时，主要是以单相反应，特别是气相反应为例。然而，在实际过程中，很多都是多相反应，例如固体燃料的燃烧，金属的氧化，矿石在溶剂中的溶解，钢液与熔渣间的反应等。多相反应的特点是反应在相界面上进行，或者反应物通过界面进入到相的内部进行。因此多相反应的速率除了与温度、压力、浓度等因素有关外，还与界面的性质、大小以及反应物和产物在相界面上的吸附等因素有关。一般而言，多相反应由以下几个步骤组成：（1）反应物分子扩散到相界面上； （2）分子在相界面上发生吸附； （3）被吸附分子在相界面上发生化学反应； （4）产物分子从界面上解吸； （5）产物分子通过扩散，离开相界面。因此，多相反应可概括为扩散、吸附、化学作用或新相生成等步骤。多相反应速率将由其中最慢的步骤控制，当扩散是最慢的一步时，称反应受扩散控制（或称过程在扩散区进行），若化学过程最慢时，称反应为动力学控制（或称过程在动力学区进行）。由于吸附，扩散和化学反应各自遵循不同的规律，所以当反应的控制步骤不同时，便有不同形式的动力学方程。