二、热力学第二定律的本质（Essence of Second Law of Thermodynamics）

由熵的热力学定义式及式（6—74），得

上式就是热力学第二定律的表达式，它表明可逆过程的熵变与能级分布数的改变有关。而能级分布数的改变就意味着系统的微观状态数发生了改变。

熵变是与系统微观状态数或热力学概率Ω的变化相联系的。有公式：

式中C是积分常数。若Ω=1时，S=0，则上式变成S = klnΩ

此即Boltzmann定理的数学表达式。由式可见，熵是系统微观状态数的一种量度。微观状态数Ω较少的状态对应于较有序的状态，反之，Ω值大的状态对应于较无序的状态。因此，微观状态数Ω的大小反映了系统有序程度的大小，亦即熵是系统有序程度或混乱程度的量度。当Ω=1时，只有一个微观状态，系统最为有序，混乱程度为零，熵值为零。基于以上讨论，我们可以作表述为：在孤立系统中，自发变化的方向总是从较有序的状态向较无序的状态变化，即从微观状态数少的状态向微观状态数多的状态变化，从熵值小的状态向熵值大的状态变化，这就是热力学第二定律的本质。