二、稀溶液的依数性（Colligative Properties of Dilute Solution）

稀溶液有四种性质，即在一定浓度下，溶剂蒸气压降低，溶液凝固点降低，沸点升高和渗透压的数值仅与溶液中溶质的浓度有关，与溶质的特性无关。这四种性质称为依数性质。四种依数性均是溶剂在两相的平衡性质。溶剂蒸气压降低、溶液沸点升高是溶剂在气、液两相的平衡性质，溶液凝固点降低是溶剂在固、液两相的平衡性质。溶液渗透压是纯溶剂与溶液中溶剂的平衡性质。因此四种依数性之间存在着内在的联系。今分述如下：

1.溶剂蒸气压降低（Depression of Vapor Pressure）

同温下，稀溶液中溶剂的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，降低的数值与溶质的物质的量分数成正比。

2.凝固点降低（Depression of Freezing Point）

图4—5 稀溶液的凝固点下降

表4—1 几种溶剂的Kf值

3.沸点升高（Elevation of Boiling Point）

图4—6 稀溶液的沸点升高

沸点是指液体的蒸气压等于外压时的温度。同温下，稀溶液中溶剂的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低，如果溶质是不挥发性的，溶液的沸点比纯溶剂沸点高，此谓沸点升高（如图4—6所示）。在纯溶剂沸点时，气液两相平衡，纯溶剂在两相的化学势相等。加入溶质，液相溶剂化学势减小，若溶质不挥发，气相仍为纯溶剂，此时溶剂在气相的化学势大于在液相的化学势。

表4—2 几种溶剂的值

4.渗透压（Osmotic Pressure）

图4—7 渗透现象装置示意图

H叫溶液的渗透压。平衡时溶液中溶剂化学势与纯溶剂的相等，有

该式类似于理想气体状态方程，把溶质看作理想气体，它在溶液中产生的压力恰好等于稀溶液的渗透压。

渗透现象对生物体很重要，如果把树皮看作半透膜，树根内液体为水溶液，树根外面为纯水，由于渗透压作用，树根就可以从周围环境吸收水分。萝卜借助渗透压的力量可以冲破泥土的阻力而长大。另外，反渗透作用亦被研究应用。在图4—7中，在溶液一方施加额外的压力，当两边压差超过溶液的渗透压时，溶剂便从溶液一方向纯溶剂一方渗透。把海水看作溶液，利用反渗透技术就能从海水中提取淡水，供海员们饮用。有些干旱地区，水有苦味（含盐），不宜饮用，亦可用上法处理。

稀溶液四种依数性通过下式相互关联：