对组成发生变化的多组分系统，第三章的四个热力学基本公式不适用，为了处理开放系统或组成发生变化的封闭系统的热力学关系式，吉布斯和路易斯引进了化学势的概念。

上述四个化学势的定义式是完全等价的。其中，只有第四个符合偏摩尔量的定义，其余三个由于下标不是固定T和p，故不是偏摩尔量。化学势是偏摩尔吉布斯自由能，但化学势的意义和作用又比偏摩尔吉布斯自由能深远和广泛得多。

化学势是一偏微商，可以按偏微商的性质，同偏摩尔量一样来理解化学势的物理意义。作为偏摩尔吉布斯自由能，化学势具有偏摩尔量的一切性质，如

与式（4—15）相似的公式还有：

式（4—15）（4—17）（4—20）（4—21）统称热力学基本公式，它们比第三章的四个热力学基本公式的应用范围较广，有组成变化的多组分系统它们亦适用。