七、键焓（ Bond Enthalpy）

由键焓估算化学反应的热效应或某种物质B的摩尔生成焓是Hess定律应用的另一个方面。因为有一些化合物的热化学数据不能直接测量，或者是新合成的化合物需要估算其相关的热化学数据，这时均可采用由键焓估算的方法，但这是一种不精确的方法。

1.键焓的定义

从物质的结构来看，化学反应是旧键的断裂和新键的形成，而其热效应是这些化学键断裂和形成的能量变化。如果参与化学反应的各物质均为气态时，则破坏某化学键所吸收的热量称为这个键的断裂能。例如由光谱数据得到：

式（3—17）为化学键H—O的平均键焓的定义式。表3—1列出了在25℃时一些化学键的平均键焓的数值。

表3—1 部分化学键的键焓（单位：kJ·mol-1）

由键焓估算化学反应的热效应，可按下式计算：

若有关反应物质不是气体，则还要计算相变焓。

3.由键焓估算生成焓

表3—2 298K由标准态的单质生成1摩尔单原子气体的