二、恒容热、恒压热与焓（ Heat at Constant Volume， Heat at Constant Pressure and Enthalpy）

1.恒容热与热力学能

恒容热是指系统进行恒容且无非体积功过程中与环境交换的热量，以符号Qv表示。这里的下标“V”不仅表示过程中体积不变，并且表示无非体积功，即W′=0。

式（2—13）表明，在W′ =0的恒容过程中，封闭系统从环境吸收的热量Qv等于系统热力学能的增量ΔU。由于热力学能是状态函数，它的变化ΔU只决定于系统的始终态，故系统的恒容热Qv也只决定于始终态，与具体途径无关。

对于微小的恒容且无体积功的过程，则有：

2.恒压热与焓

由于U、 p、 V均为系统的状态函数，其四则组合仍应是一个状态函数；由此，在热力学中可定义出一个新的状态函数，称为焓（enthalpy），用符号H表示，即：

可见，新状态函数焓（H）就等于热力学能U加上压力与体积的乘积pV。

对于微小的恒压且无体积功的变化过程则有：

例2—5在100℃及101.325kPa下，1 mol液态水汽化为同温同压下的水蒸气时吸热40.6kJ，试计算此过程的Q、 W、 ΔU和ΔH各是多少？

解：水在373K及101.325kPa下的汽化过程为恒温恒压下的可逆相变过程，于是：