“热量”（简称为热）一词在热力学中的使用明显地不同于日常用语“热”，“热量”的概念在热力学中是十分重要的。

热力学中所指的热量是指由于系统与环境存在温度差而引起的能量交换，以这种形式交换的能量称之为热，以符号Q表示。热量总是从高温点自动流向低温点。

由于能量传递具有方向性，所以热量的数值有正有负。按照国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）的建议，通常把系统吸热时Q定为正值（即Q＞0），而在系统放热时Q定为负值（即Q＜0） 。

热量的定义意味着它总是与发生的过程相联系，没有过程发生就没有热量，所以热量是与过程有关的量，热一旦传入系统就转化为系统的某种形式的能量。因此，说系统有多少热量是没有任何意义的。可见，热不是系统本身的固有属性，不是状态函数，其数值与变化的途径有关，可称之为途径函数（path unction）。途径不同，热的大小就有差异。对于无限小的热量，用非全微分符号δQ表示（符号“δ”为变分符号，表示非全微分，以区别于全微分的符号“d”）。某系统在由状态1变到状态2的某个过程中所传递的总热量Q为：

式（2—3）的值决定于由状态1变到状态2所经历的途径。

热量的单位与能量的单位相同，在国际单位制（SI）中，Q的单位为焦耳（Joule），记为J。