描述实际气体的状态方程式目前已提出数百种之多。这些状态方程式分为两类，一类是纯经验公式；另一类则是在考虑分子大小、分子间作用力等因素的基础上提出的半经验式。其中最著名的是Van der Waals方程式，它对理想气体状态方程修正的思想比较直观，初学者易于接受。方程式对中压气体有一定准确性，因此介绍它。

在理想气体公式中引入以上两个修正项，即得Van der Waals方程式。对物质的量为1 mol的气体来说，其形式为

式中a、 b是物质的特性常数，称为范德华常数，常见气体的范德华常数见表1—4。

表1—4 某些气体的范德华常数

范德华方程式用来计算T或p还比较方便，若计算V，则需解三次方程式。一般来说，它比理想气体公式更接近实际气体的行为，但仍为一个近似公式，其准确程度随不同气体而异，也与测定参数a、 b时的p、 V、 T条件有关。它的一个明显不足之处是没有考虑对温度的修正。事实是温度愈低，它与实验结果符合的程度愈低。通常范德华方程适用于中压范围，在高压下就不能令人满意。