一、气体的基本实验定律（Basic Experimental Laws of Gases）

在通常情况下，物质的聚集状态为气态、液态和固态，分别称为气体、液体和固体。其中气体是物理化学研究的重要物质对象之一，加之在研究液体和固体所服从的规律时也往往借助于它们与气体的关系进行研究，因此，气体在物理化学中占有重要的地位。

从17世纪开始，波义耳（Boyle R）、盖·吕萨克（Gay-Lussac）及阿伏伽德罗（Avogadro A）等著名物理学家，分别在不同的特定条件下测定了某些气体的物质的量n与它们的p、V、T性质间的相互关系，得出了对各种气体都普遍适用的三个基本实验定律。这三个经验定律是从低压范围内进行的实验中总结出来的，客观地反映了低压气体服从p、 V、 T的简单关系。

1.波义耳（Boyle R）定律

在恒温条件下，一定量任何气体的体积V均与其压力p成反比。即

2.盖·吕萨克（Gay-Lussac）定律

在恒压条件下，一定量任何气体的体积均与其热力学温度成正比。即

T代表热力学温度，采用开尔文（Kelvin）温标，符号为K。热力学温度T与常用的摄氏温度t（单位℃）之间的换算关系是：

3.阿伏伽德罗（Avogadro A）定律