（1）量子数的意义。

主量子数n：用来确定单电子原子的能级和电子与核间平均距离。可取值为1，2，3，4，…，n，相当于核外电子层数，按光谱学习惯常表示为K，L，M，N，…电子层。

角量子数l：可反映“轨道”的形状和确定轨道角动量的大小。在多电子原子中还与主量子数n一起决定轨道能量。可取值为0，1，2，3，…，（n－1）共n个值，按光谱学习惯，分别用s，p，d，f，…表示，亦称为亚层。

磁量子数m：代表轨道角动量在磁场方向（z方向）分量的大小，反映了轨道的空间取向。可取值为0，±1，±2，±3，…，±l，共（2l＋1）个值。

自旋量子数ms：反映了电子自旋角动量在外磁场方向（z方向）分量的大小，只能取＋和－两个值，代表电子的两种不同的自旋方向。

（2）多电子原子轨道能级顺序。

鲍林（Pauling）提出多电子原子轨道能级近似顺序为：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f。实际上存在不少与此顺序不符的特例。

（3）各电子层允许轨道数和最多可容纳电子数（表F6－2）。

举例：

以下是汞和氩按能级大小的电子排列。

汞（80）：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10

氩（18）：1s22s22p63s23p6