相律，杠杆规则
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第六章 相平衡
描述相平衡下相态与温度、压力、组成等关系的图形称为相图。系统的分离、提纯与系统的相态密切相关。
1.相律
自由度数
能够维持系统原有的相数而可以独立改变的变量称为自由度，其变量数目为自由度数，用F表示。
组分数C = 物质的数目S - 独立的化学反应式数–独立的其他限制条件数
相律：独立变量（称为自由度）f 与相数P、系统组分数C的关系
f = C+ 2 - P
(1) 相律仅适用于相平衡系统，且适用于整个系统，也即系统一定，相律式一定。
(2) 在组分数的计算式 C=S－R－R’ 中，R是指独立存在的化学平衡数，若其中一个反应可由其它反应组合得到，则不是独立的。
(3) 在组分数的计算式 C=S－R－R’ 中，其它浓度限制条件R’通常是反应产生的产物符合一定比例（仅对同相有效，通常指气相，固相一般不考虑）或者人为指定而引起的个数。
(4) 相律F = C－P + 2式中的2表示系统的温度和压力对相平衡的影响。当温度或压力之一固定不变（即指定）时，只有一个强度量可变（压力或温度），相律计算式变为F = C－P + 1。
(5) 当系统的状态受到有n个强度性质影响时，相律变为F = C－P + n。例如半透膜系统，因为膜两边的压力不同，加上温度共有三个强度性质，故相律应写为F = C－P + 3，这时膜两边的相态也不同。
