偏摩尔量，化学势
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第四章 多组分系统的热力学
混合物：均匀系统中各组分选用相同标准态，同样方法加以研究
溶液：分为溶剂、溶质，多者为溶剂，少者或原为其它相（如固体、气体）的为溶质，二者选用不同标准态和不同方法研究
1.理解组成可变的多相多组分系统的热力学基本方程
1. 物质的量分数—摩尔分数xB
2. 物质B的质量分数wB
3. 物质的量浓度cB，简称浓度
4. 物质的质量摩尔浓度bB
2.掌握偏摩尔量
在一定的温度、压力下纯物质B与C摩尔体积为V*m,B与V*m，C，其物质的量为nB、nC,两者形成混合物后的体积，对于理想混合物： V= nBV*m,B+ nCV*m,C；对于实际真实混合物，引入新的偏摩尔量概念。
偏摩尔量的含义是在等温、等压、保持B物质以外的所有组分的物质的量不变的有限系统中，改变dnB所引起广度性质X的变化值。纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。偏摩尔量是系统温度T，压力p和各组分组成的函数。它是整个系统的性质，而不仅仅只与组分B 有关。
1. 广延量与偏摩尔量的关系
只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质。
2. 不同组分同一偏摩尔量的关系（吉布斯—杜亥姆方程）
在溶液中不按比例地添加各组分，则溶液浓度会发生改变，各组分的物质的量和偏摩尔量均会改变。
3.掌握化学势的定义，化学势表达式，用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据
保持热力学函数的特征变量和除B以外其它组分不变，某热力学函数随物质的量的变化率称为化学势。
熟练掌握纯理想气体及混合理想气体中任一组分化学势的表达式；掌握气体标准化学势的概念；理解纯真实气体及混合真实气体中任一组分化学势的表达式。
为了使真实气体的化学势表达式具有理想气体化学势那种简单形式，路易斯引入了逸度的概念。
