A判据，G判据，基本关系式
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1.热力学第三定律和化学过程的熵变计算
熵的物理意义定性解释
规定熵与标准熵的关系与差别
2.亥姆霍茨函数和吉布斯函数
充分理解亥姆霍茨函数和吉布斯函数的变化与过程判据之间的关系
A 称为Helmholtz函数(Helmholtz free energy)，是状态函数，具有容量性质。
在等温过程中，封闭系统对外所作的功等于或小于系统Helmholtz函数的减少值。
G 称为Gibbs函数（Gibbs free energy），是状态函数，具有容量性质。
等温、等压、可逆过程中，封闭系统对外所作的最大非膨胀功等于系统Gibbs函数的减少值。
3.热力学基本方程
热力学四个基本方程是封闭系统状态在不作非体积功且可逆条件下发生微变时各状态函数间的定量关系。
热力学基本方程的推导条件与使用条件之间的差异
