热力学第二定律，熵判据
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第三章 热力学第二定律
1.热力学第二定律研究内容：过程方向和限度的规律。热力学第二定律是实验现象的总结。它不能被任何方式加以证明，其正确性只能由实验事实来检验。
2.理解状态函数熵的引出过程及熵增加原理的论证过程。
热力学第二定律的经典表述克劳修斯(R.Clausius)：热不能自动从低温物体传给高温物体
开尔文(L.Kelvin)：从单一热源吸热，使之完全转化为功，而不产生其它变化是不可能的。
热力学第二定律的各种表述在本质上是等价的，由一种表述的正确性可推出另外一种表述的正确性。
熵的引出：任意可逆循环的热温商
熵的定义dS = dQr / T
克劳修斯不等式dS ≥ (dQ/T) ir
熵增原理dS隔 = dS系 + dS环≥ 0不可逆可逆
熵增加原理可表述为：在绝热条件下，趋向于平衡的过程使系统的熵增加。
