第一章气体的pVT关系

理想气体状态方程导出，及理想气体混合物两个定律应用及限制。

重点：理想气体状态方程

难点：理想气体混合物的两个定律的理解及应用

理想气体状态方程及理想气体的微观模型

气体作为物质的一种状态，有易于压缩、分子间力小，在特定条件（常温常压，视为理想气体）下可以用一个简单的方程来描述。

理想气体与状态方程

pV = nRT

气体的液化及临界性质

从实际气体与理想气体的区别入手，讲授实际气体的性质，重点通过范德华方程介绍真实气体的状态方程，讲清真实气体范德华方程的适用范围。

在低温、高压下，气体的密度增大，分子之间的距离缩小，分子之间的相互作用以及分子自身的体积就不能略去不计，不能把分子看作是自由运动的弹性质点，因此理想气体的分子运动模型需要予以修正。

实际气体的范德华（Van der Waals）状态方程：

                                                                   （p+ a/V_m²）（V_m-b）= RT   

    范氏方程并不是比其它方程式更为准确，而是它在修正理想气体状态方程时，在体积和压力项上分别提出了两个具有物理意义的修正因子a和b，这两个因子揭示了真实气体与理想气体有差别的更根本原因。此外，根据范氏方程所导出的对比状态方程式，在一定程度上可以说明气体和液体互相转变的某些现象。在计算较高压力下热力学函数时，也常常要用到对比态的概念，在工业计算中是很有用的。

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