一、回顾1-3章主要知识点

(一)理想气体

1、定义：分子本身没有体积，分子间没有作用力

2、理想气体状态方程：

3、理想气体分压、分体积定律

（二）化学反应速率与化学平衡

1、元反应和经验速率方程

2、可逆反应与标准平衡常数

3、转化率

4、化学平衡的移动

吕·查德里原理：如果改变平衡系统中某个条件（如浓度、温度、压力），平衡总是向着减弱这个改变的方向移动。

（三）电解质溶液和离子平衡

1、电解质溶液的概念

2、水的解离平衡与溶液的pH值

3、弱酸、弱碱的解离平衡

4、同离子效应和缓冲溶液

向弱电解质溶液中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后，弱电解质离解度降低的现象

   常见缓冲离子对

5、盐类的水解

    谁解方程式的书写，水解规则的理解

6、沉淀-溶解平衡

K_sp^θ称为溶度积常数

溶解度与溶度积的换算，影响沉淀溶解平衡的因素，溶度积规则

（四）氧化还原反应：有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应

氧化：物质失去电子（或电子偏离）的过程

还原：物质获得电子（或电子偏向）的过程

2、氧化还原反应方程式的配平

①氧化数法：还原剂的氧化数升高总数等于氧化剂的氧化数降低总数。

 ②离子电子法：还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子总数。

3、原电池

原电池：利用氧化还原反应把化学能转变为电能的装置.

Cu-Zn原电池

电极与电池符号

4、标准电极电势

把各种电极做成标准电极，与标准氢电极组成原电池，再测出这些标准电池的电动势，即可得标准电极电势。

Nernst方程式：

（五）原子结构和元素周期律

1、四个量子数

主量子数n（电子层）

角量子数l ：能级(电子亚层)

磁量子数m：轨道(电子云的伸展方向)

自旋量子数m_s

2、、原子中电子的排布

(1)  能量最低原理

(2)  泡利不相容原理

(3)  洪德规则

3、、元素周期律

周期律：元素以及由其形成的单质与化合物的性质，随着原子序数（核电荷数）的递增，呈周期性的变化。

元素周期表：周期律的图表形式

4、、元素性质的周期性

(1)  有效核电荷

(2)  原子半径

(3)  电离能

(4)  电子亲和能

(5)  电负性

(6)  元素的金属性和非金属性

(7)  元素的氧化值

5、、离子键

本质：静电力

键的离子性与元素的电负性有关

离子键没有方向性和饱和性

6、、共价键

(1)  共价键结合力的本质是电性的

(2)  共用电子对绕着两个原子核运动，而在两核之间出现的概率较大。

(3)  共价键具有饱和性

(4)  共价键具有方向性

共价键的键型：σ键和π键、配位共价键

7、、分子间作用力（范德华力）、氢键

（六）配位化合物

1、概念、命名

2、稳定常数