滴定分析法

       又称容量分析法，将一种已知准确浓度的滴定剂（标准溶液），逐滴地连续地滴加到被测物质的溶液中（滴定），直到所滴加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完全（化学计量点）为止，然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，通过定量关系计算被测物质含量的方法。

•  基本术语

      Ø滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程

  Ø滴定剂：浓度准确已知的试样溶液

  Ø指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂

  Ø滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际，ep）

  Ø化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论，sp）

  Ø滴定误差：滴定终点和化学计量点之间的差异

• 滴定反应的条件

        1、滴定反应的被测物与标准溶液间具有确定的计量关系

        2、滴定反应必须定量地进行完全。反应定量完成的程度要>99.9% (为定量计算的基础)

        3、反应迅速

        4、有灵敏、简便确定滴定终点的方法

        5、有较好的选择性，不干扰或可以消除干扰

• 主要方式
  

        1、直接滴定法(direct titration) ：（最常用、最基本的滴定方式）

       ——用标准溶液直接滴定被测物质溶液。

        2、返滴定法(back titration) （剩余滴定法）

        ——先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。

  ü适用：反应较慢或难溶于水的固体试样。

        3、置换滴定法(replacement titration)

        先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。

  ü适用：无明确定量关系的反应。

        4、间接滴定法(indirect titration)：

        通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。

  ü适用：不能与滴定剂起化学反应的物质。

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