配位滴定法的应用

一、EDTA标准溶液的配制与标定

    配制方法：间接法——EDTA酸溶解度小，采用其二钠盐Na2H2Y·2H2O配制溶液。

    配制浓度：0.01~0.05 mol/L

    标定方法：

        基准物：常用基准物为ZnO、Zn粒（HCl溶解）和CaCO3；

        指示剂：EBT：pH范围：7.0～11.0（碱性区）

                       缓冲体系：NH3-NH4Cl，酒红→纯蓝；

                     XO： pH范围：<6.0（酸性区）

                       缓冲体系：HAc-NaAc，紫红→亮黄。

    贮存方法：应当贮存在聚乙烯塑料瓶中（硬质塑料）

二、EDTA滴定法应用示例

        适用条件：

        （1）M与EDTA反应快，瞬间完成；

        （2）M对指示剂不产生封闭效应——定量；

        大多数金属离子可采用EDTA直接滴定。简单，误差小。

        适用条件：

        （1）M与EDTA反应慢；

        （2）M对指示剂产生封闭效应，难以找到合适指示剂；

        （3）M在滴定条件下发生水解或沉淀。

        适用条件：M与EDTA的配合物不稳定，不能直接滴定。

        适用条件：M与EDTA的配合物不稳定或难以生成。

本章小结

        配位滴定法一章需要掌握和了解：

  u  掌握络合滴定的滴定剂（EDTA）

  u  掌握络合平衡理论——稳定常数，副反应效应系数，条件稳定常数

  u  掌握金属指示剂——原理，要求，指示剂的封闭和僵化，常用指示剂

  u  掌握络合滴定原理——滴定曲线，滴定突跃及其影响因素

  u  掌握络合滴定条件的选择——判据，酸度、酸效应曲线及其作用

  u  掌握EDTA标准溶液的配制和标定

  u  熟悉络合滴定的应用

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