酸碱滴定法的应用示例

一、常用酸碱标准溶液的配制与标定

1、酸标准溶液：HCl（HNO3，H2SO4）

    配制方法：间接法（HCl易挥发，H2SO4易吸湿）

    配制浓度：0.01~1 mol/L

    标定方法：

        基准物：Na2CO3易吸湿，300度干燥1小时，干燥器中冷却；

                        化学计量关系：1:2；

                        sp点pH：3.9

         硼砂(Na2B4O7·10H2O)  易风化失水，湿度为60%的密闭容器保存；

                        化学计量关系：1:2；

                        sp点pH：5.1

        指示剂：甲基红，甲基橙

2、碱标准溶液：NaOH

    配制方法：间接法——浓碱法（NaOH易吸水和CO2，NaOH较贵）

    配制浓度：0.01~1 mol/L

    标定方法：

        基准物：邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，纯净，易保存，质量大；

                        化学计量关系：1:1；

                        pKa=  5.4

            草酸(H2C2O4•2H2O)，稳定；

                        化学计量关系：1:2；

                        pKa1=  1.25，pKa2= 4.29

        指示剂：酚酞

二、常用酸碱滴定应用示例

1、直接法测定药用NaOH溶液

        目的：NaOH与Na2CO3混合碱的测定

        （1）双指示剂法

                

        （2）BaCl2法——繁琐，准确度更高

2、有机含氮化合物中氮的测定

        （1）蒸馏法（凯氏定氮法）

           

            

        （2）甲醛法（自学）

3、磷的分离与测定

4、硅的测定

5、醛和酮 的测定

6、极弱酸的测定：硼酸(H3BO3)的测定

小结

        酸碱滴定法一章需要掌握和了解：

  u 酸碱反应的定义，平衡常数；

  u 分布系数d的计算；

  u 各类溶液的pH值的计算：

            •会写质子条件式；了解精确式如何得来；会用近似式和最简式；

  u 酸碱滴定法原理

            •滴定突跃，指示剂，滴定曲线

            •酸碱指示剂：了解作用原理，影响因素，掌握常用指示剂(MO,MR, PP)的变色区间和变色点；

  u 酸碱滴定的应用和计算

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