分析化学

林小凤

目录

  • 1 绪论
    • 1.1 本章学习引导
    • 1.2 分析化学的定义，任务和作用
    • 1.3 分析方法的分类与选择
    • 1.4 分析化学发展简史与趋势
    • 1.5 分析过程及分析结果的表示
  • 2 分析化学中的误差与数据处理
    • 2.1 本章学习引导
    • 2.2 分析化学中的误差
      • 2.2.1 误差的表示方法
      • 2.2.2 误差的分类与产生原因
      • 2.2.3 提高分析结果准确度的方法
    • 2.3 有效数字及其运算规则
      • 2.3.1 有效数字的修约规则
      • 2.3.2 有效数字的运算规则
      • 2.3.3 随机误差的正态分布
    • 2.4 分析化学中的数据处理
      • 2.4.1 有限次测量的t分布
    • 2.5 数据的评价
      • 2.5.1 显著性检验
      • 2.5.2 可疑值取舍
  • 3 滴定分析概述
    • 3.1 本章学习引导
    • 3.2 滴定分析法特点、要求和分类
    • 3.3 基准物质和标准溶液
    • 3.4 滴定分析中的计算
  • 4 酸碱滴定法
    • 4.1 本章学习引导
    • 4.2 定义
    • 4.3 酸碱平衡理论
    • 4.4 酸碱组分的平衡浓度与分布分数
    • 4.5 溶液pH值计算
      • 4.5.1 质子条件式
      • 4.5.2 pH值的计算
    • 4.6 酸碱指示剂
    • 4.7 酸碱滴定法基本原理
    • 4.8 终点误差（提高级）
    • 4.9 酸碱滴定法的应用
  • 5 配位滴定法
    • 5.1 本章学习引导
    • 5.2 概述
    • 5.3 配位滴定中的滴定剂
    • 5.4 配位平衡常数
    • 5.5 副反应系数和条件稳定常数
      • 5.5.1 EDTA的副反应和副反应系数
      • 5.5.2 金属离子M的副反应和副反应系数
      • 5.5.3 MY的副反应和副反应系数
      • 5.5.4 条件稳定常数
    • 5.6 金属离子指示剂
    • 5.7 配位滴定的基本原理
      • 5.7.1 配位滴定曲线
      • 5.7.2 终点误差
    • 5.8 滴定条件的选择
      • 5.8.1 准确滴定和分步滴定
      • 5.8.2 酸度的控制
    • 5.9 配位滴定法的应用
  • 6 氧化还原滴定法
    • 6.1 本章学习引导
    • 6.2 概述
    • 6.3 氧化还原平衡
      • 6.3.1 条件电极电位
      • 6.3.2 氧化还原反应进行的程度
      • 6.3.3 氧化还原反应的速度
    • 6.4 氧化还原滴定原理
      • 6.4.1 氧化还原滴定曲线
      • 6.4.2 氧化还原滴定指示剂
      • 6.4.3 氧化还原滴定中的预处理
    • 6.5 常用的氧化还原滴定
      • 6.5.1 高锰酸钾法
      • 6.5.2 重铬酸钾法
      • 6.5.3 碘量法
  • 7 沉淀滴定法
    • 7.1 本章学习引导
    • 7.2 概述
    • 7.3 莫尔（Mohr）法
    • 7.4 佛尔哈德（Volhard）法
    • 7.5 法扬司（Fajans）法
  • 8 重量分析法
    • 8.1 本章学习引导
    • 8.2 概述
    • 8.3 沉淀溶解度及其影响因素
    • 8.4 沉淀条件的选择
  • 9 自学章节-吸光光度法
    • 9.1 本章学习引导
    • 9.2 概述
    • 9.3 物质对光的选择性吸收
    • 9.4 光吸收的基本定律
    • 9.5 分光光度计及吸收光谱
      • 9.5.1 主要部件
      • 9.5.2 吸收光谱
    • 9.6 显色反应及其影响因素
    • 9.7 吸光光度分析及误差控制
    • 9.8 吸光光度法的应用
  • 10 自学章节-分析试样的采集与处理
    • 10.1 本章学习导引
    • 10.2 试样的采集
    • 10.3 试样的制备
    • 10.4 试样的分解
    • 10.5 测定前预处理
溶液pH值计算

pH值的计算


pH值计算遵循以下步骤

   

      在实际测量或理论推导过程中，通常允许了5%的误差，所以在这个误差范围内，可以进行近似计算。