酸碱平衡理论

滴定分析中的计算依据——化学计量关系

一、酸碱的定义（质子理论）

        酸——凡能给出质子的物质

        碱——凡能接受质子的物质

        两性物质——既能接受质子，又能给出质子的物质

二、酸碱反应 

                

       Ø 酸碱半反应：酸给出质子的反应，碱接受质子的反应

       Ø 酸碱反应：两个半反应构成一个完整的酸碱反应

            

       Ø 酸碱反应的实质——质子传递， 酸碱反应中质子平衡——质子有得必有失

三、溶剂的质子自递反应及其常数

        溶剂的质子自递反应——发生在溶剂间的质子转移，溶剂既为酸，也为碱。

                ——水的质子自递反应

        水的质子自递反应常数（平衡常数）KW

         25℃时，，即：pH + pOH=14

  四、酸碱强度

（1）一元酸碱的强度

       Ø 一元酸的强度

        酸的强度——给出质子的能力强弱

                

        反应平衡常数，

        Ka又称为酸度常数，反映出酸释放出质子的能力，是衡量酸强度的参数。

       Ø 一元碱的强度

        碱的强度——接受质子的能力强弱

                

        反应平衡常数，

        Kb又称为碱度常数，反映出碱接受质子的能力，是衡量碱强度的参数。

        共轭酸碱对满足：

（2）多元酸碱的强度

        以磷酸为例：

                            

                

        以此类推，多元酸酸度逐级减弱，其共轭碱的碱度则逐级增强。共轭酸碱对满足：

本小节微课

本节自测题