沉淀滴定法

沉淀滴定法（PrecipitationTitrations）

    ——以沉淀反应为基础的滴定分析法。

一、沉淀滴定法的条件

    1、沉淀的溶解度必须很小

    2、反应迅速、定量

    3、有适当的指示终点的方法

    4、沉淀的吸附现象不能影响终点的确定

    沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多，应用较多的是生成难溶Ag盐的反应。

二、银量法

    X- = Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-

    银量法可以定量分析：Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, Ag+

    1、滴定曲线

   沉淀滴定曲线——以被测金属离子浓度的pX- 对应滴定剂Ag+加入体积作图，得滴定曲线。

   绘制方法1：取特征点（同酸碱滴定）

        示例：0.1000 mol/L AgNO3⤵20.00 ml 同浓度NaCl溶液

                  (Ksp= [Ag+][Cl-]=1.8×10-10，      pKsp= pAg+pCl=9.81)

        （1）滴定过程中的pCl-值的变化

                重点考查四个特征点：

     ü 滴定前； [Cl-] = 0.1000 mol/L，pCl= 1.00

                ü 化学计量点前，（Et= 0.1%）：用未反应的Cl-计算，

                        [Cl-](剩) = 5.0 ´ 10-5mol/L, pCl = 4.30

                ü 化学计量点，即sp点时：          

                           [Ag+]=[Cl-]，pCl= pAg= 1/2 pKsp = 4.89

     ü 化学计量点后，（Et= 0.1%）：根据过量的Ag+计算

                            [Ag+](过)= 5.0 ´ 10-5mol/L, pAg= 4.30

                    pCl= pKsp - pAg = 9.81 - 4.30 = 5.51 

    2、指示终点的方法

    指示剂K2CrO4   —— Mohr 法

    指示剂 [NH4Fe(SO4)2]  —— Volhard法

  吸附指示剂法——Fajans法

实验视频