目录

  • 1 分析实验-电子天平的称量练习
    • 1.1 实验讲座:安全教育与实验操作规范
    • 1.2 预习报告与实验报告书写规则
    • 1.3 电子天平的称量练习
    • 1.4 实验操作
    • 1.5 预习习题
  • 2 无机实验-四氯合铜二二乙胺盐及其示温涂料的制备
    • 2.1 四氯合铜二二乙胺盐及其示温涂料的制备
    • 2.2 实验操作
    • 2.3 电子天平称量练习思考题解答
  • 3 分析实验-NaOH标准溶液的配制与标定
    • 3.1 NaOH和HCl标准溶液的配制与标定
    • 3.2 预习习题
    • 3.3 四氯合铜二二乙胺盐及其示温涂料的制备思考题答案
  • 4 无机实验-电离平衡与沉淀反应
    • 4.1 电离平衡与沉淀反应
    • 4.2 预习习题
    • 4.3 实验操作
    • 4.4 NaOH标准溶液的配制与标定思考题答案
  • 5 分析实验-水的总硬度测定
    • 5.1 水的总硬度的测定
    • 5.2 预习习题
    • 5.3 实验操作
    • 5.4 电离平衡与沉淀反应思考题解答
  • 6 无机实验-氧化还原与配位反应
    • 6.1 氧化还原反应与配位反应
    • 6.2 预习习题
    • 6.3 实验操作
    • 6.4 水的总硬度测定思考题解答
  • 7 分析实验-邻二氮菲吸光光度法测定微量铁含量
    • 7.1 邻二氮菲吸光光度法测定微量铁
    • 7.2 预习习题
    • 7.3 实验操作
    • 7.4 氧化还原反应与配位反应思考题解答
  • 8 无机实验-NaCl的提纯
    • 8.1 NaCl的提纯
    • 8.2 预习习题
    • 8.3 实验操作
    • 8.4 邻二氮菲分光光度法测定微量铁思考题答案
  • 9 过氧化氢含量的测定
    • 9.1 过氧化氢含量的测定
    • 9.2 预习习题
  • 10 分析实验-色谱
    • 10.1 液相色谱与气相色谱(虚拟仿真)
    • 10.2 实验操作
  • 11 分析实验-原子吸收光谱
    • 11.1 原子吸收光谱法(虚拟仿真)
    • 11.2 实验操作
  • 12 实验七
    • 12.1 实验六思考题解答
    • 12.2 磷酸的电位滴定
    • 12.3 实验操作
    • 12.4 预习习题
电子天平的称量练习

实验一  电子天平称量练习

一、实验目的

1、熟悉和了解电子天平的构造、各部件和功能键的位置与作用。

2、理解电子天平的称量原理。

3、掌握递减称量法和固定重量称量法的称样方法和操作技术。

4、学会正确记录称量数据和处理实验数据。

二、实验原理

1、电子天平的称量原理

电子天平是最新一代的分析天平,依据电磁力与被称物重力相平衡的原理来测量。秤盘通过支架连杆与磁场内的线圈连接,在称量范围内,被称物的重力通过支架连杆作用于线圈上。磁场中若有电流通过,线圈将产生一个方向向上的电磁力,电磁力和秤盘上被测物体的重力大小相等、方向相反,因而达到平衡。同时在弹性簧片的作用下,秤盘支架恢复到原来的位置。流经磁场中通电线圈内部的电流与被称物的质量成正比,只要测出电流即可知道被称物的质量。

电子天平全量程不需砝码,放上被称物后,在几秒钟内即可达到平衡而显示读数,具有使用寿命长、性能稳定、操作方便、灵敏度高、称量速度快等特点。此外,电子天平还具有自动校正、自动去皮、超载指示、故障报警等功能以及具有质量电信号输出功能,且可与打印机、计算机联用,进一步扩展其功能,如统计称量的最大值、最小值、平均值和标准偏差等。电子天平按结构可分为上皿式和下皿式。目前,广泛使用的是上皿式电子天平。

2、电子天平的称量方法

(1)直接称量法

天平零点调定后,将被称物直接放在天平托盘上进行称量的方法。该法适宜称量洁净干燥的器皿、棒状或块状的金属以及其它整块的不易潮解或升华的固体样品。

注意:不得用手直接取放被称物,可采用戴汗布手套、垫纸条、用镊子或钳子等。不得超过天平的最大量程。

(2)固定重量称量法(增量法)

用于称取某一固定质量的试剂(如基准物质)或试样,要求被称物本身不吸水并在空气中性质稳定,如金属、矿石、合金等,在工业分析中被广泛使用。

(3)递减称量法(减量法)

此法不必固定某一质量,只需确定称量范围,常用于称量易吸水、易氧化或易与CO2起反应的物质。由于称取试样的质量是由两次称量之差求得,故也称差减法。

使用电子天平的除皮功能,可使递减称量法更加快捷。将盛有试样的称量瓶放在电子天平的托盘上,显示稳定后,按一下“TAR”键使显示为零,然后取出称量瓶,向容器中敲出一定量样品,再将称量瓶放在电子天平上称量,如果所示质量达到要求,即可记录称量结果。如果需要连续称量第二份试样,则再按一下“TAR”键使显示为零,重复上述操作即可。

三、主要试剂

NaCl

四、实验步骤

1、固定重量称量法

将折叠后的称量纸置于天平托盘上,然后往称量纸上缓慢添加NaCl,当天平读数接近0.5000 g时,用药匙取少量NaCl,轻轻抖动药匙,使NaCl慢慢撒落在称量纸上,直到天平读数为0.5000 g为止。若不慎超过0.5000 g,可用药匙小心取出一点样品,再重复前面的操作,直到所称样品质量为0.5000 g为止。注意:多出的试样不能返回试剂瓶或称量瓶。记录两次称量结果。

2、递减称量法

将折叠后的称量纸置于干净的实验台面上。从天平室的干燥器中,左手用纸条套住盛有NaCl的称量瓶(切勿用手拿取),将其放在天平托盘中央,按下“TARE”键,使质量显示为“0.0000”。然后,用左手以纸条套住称量瓶,将其从天平托盘上取出,再用一小块纸包住称量瓶盖上方突出部位,在称量纸上方打开称量瓶,用称量瓶盖轻轻敲击称量瓶口上方边缘,边敲边倾斜瓶身,注意不要洒落。敲完后,边敲边慢慢直立瓶身,要求转移出0.3~0.4 g NaCl(电子天平显示为-0.3 ~ -0.4),记录实验数据(m3g)。

以同样的方法转移0.3~0.4 g NaCl于另一张称量纸上,记录实验数据(m4g)。

五、数据记录与结果处理

表1-1 数据记录表                 

 

序号

 

实验项目

 

实验项目

 

 

实验数据

 

1

固定质量称量法

第1次称量的NaCl的质量m1 (g)


2

第2次转移出的NaCl的质量m2 (g)


3

递减称量法

第1次称量的NaCl的质量m3 (g)


4

第2次转移出的NaCl的质量m4 (g)


六、思考题

1、称量方法主要有哪几种?固定重量称量法和递减称量法有何异同?

2、递减称量法称样过程中,能否使用药匙加取试样?为什么?

3、在递减称量法称取样品的过程中,若称量瓶内试样吸湿,对称量会造成什么影响?若试样倾入烧杯后再吸湿,对称量是否会有影响?为什么?

七、附注---电子天平的使用

1、准备:取下罩布,折叠后整齐的放置于天平旁边或后边(以不影响操作为宜)。检查天平盘是否洁净,若不干净可用软毛刷刷干净。

2、调平:观察水平仪,如水泡偏移中央,可调整下面的水平调节螺栓,使水泡位于水平仪中央;

3、预热:接通电源,预热1h后,开启显示器进行操作。

4、校准:轻按“CAL”键,进入校准状态,用标准砝码进行校准。

5、称量:取下标准砝码,零点显示稳定后即可称量。

(1)自检:取下标准砝码,轻按“ON”键,电子天平量程系统自动实现自检。当显示器显示0.0000g时,自检结束,此时天平准备工作就绪。

(2)清零:清零之后,即可进行称量,按下“TARE”键,使质量显示为“0.0000”。这种清零操作可以在天平的全量程内进行。

(3)结束:称量结束后,按“ON/OFF”键或“POWER/BEK”键关闭显示器。清洁天平盘,罩上罩布,并在天平使用登记簿上进行登记。

6、说明

(1)万分之一的电子天平,可精确称量到0.1mg,为减小称量误差,称样量需大于10 mg。

(2)电子天平按键介绍

TARE─除皮键;ON/OFF─开关键;F─功能键;CF─删除/清除键(主要用来退出应用程序;撤销校正/调整程序/退出操作菜单);PRINT─打印键(数据输出键);CAL─校准键;POWER/BEK─开机/待机键;UNIT─单位切换键(按住UNIT键可在1mg和0.1mg间转换);CAL/MENU─量程校正或菜单选择;select/menu─选择应用程序,打开操作菜单。

(3)天平的上门不得随意打开;开关天平动作要轻、缓。

(4)称量物温度必须与室温相同,腐蚀性物质或吸湿性物质必须放在密闭的容器内称量。

(5)千万不得超载称量;读数时必须关好天平门。

(6)称量完毕,一般不要拔掉AC适配器,按“POWER/BEK”键置于待机状态,再用时可省去预热时间(一个月以上不使用时,将AC适配器拔掉)。