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6-7 滴定分析：滴定是将已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，使滴加的试剂与被测物质按照化学计量关系定量反应，根据标准溶液的浓度和用量计算被测物质含量的一种方法。

6-8 化学计量点与滴定终点：加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时的那一点叫做化学计量点。人们通过某种途径和方法确认两物质刚好定量完全反应而停止滴加标准溶液的那一点叫滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰好符合，它们之间存在着的差别，称为“滴定误差”也叫“终点误差”

6-9 标准溶液与基准物质：标准溶液，是指已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。标准溶液配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。

能采取直接法配制标准溶液物质叫基准物质（G.R.级）,它必须满足下列条件： 1）纯度必须大于99.9%；2）物质组成和化学式完全一致,包括结晶水；3）稳定,尤其是不易吸水,不易与空气中的物质反应；4）有较大的摩尔质量。摩尔质量大，所需的称量量就大，则称量的相对误差较小。

6-10 酸碱滴定曲线：酸碱滴定过程中,溶液的pH值会随滴定液的滴入而改变,以pH为纵坐标,以滴定液的体积（或滴定百分率）为横坐标,将各点描在坐标图上并连成曲线，这条曲线叫滴定曲线。

酸碱滴定曲线

6-11 滴定突跃与滴定条件：滴定过程中在化学计量点前后±0.1%相对误差范围内pH值变化（突变）称为滴定突跃。滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据, 只要在滴定突跃范围内发生颜色变化的指示剂都能指示终点的到达。滴定剂和被测溶液的浓度越大, 滴定突跃范围也越大。

6-12 酸碱指示剂：指示剂本身是弱的有机酸碱，酸式体和碱式体颜色明显不同。   溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化。当pH = pKIn（[In-] =[HIn]）指示剂达到理论变色点，指示剂理论变色范围: pH =pKIn± 1。

甲基橙

酚酞