章节内容层次分解一览表                 

课时视频

课时课件

7-1 配位键与配位化合物

含有配位键的化合物称为配位化合物，简称为配合物。

配位键是一种特殊的共价键。一般的共价键符合1+1=2规则，即形成共价键的两个原子，各自提供一个未成对电子，最终形成两个原子间的一对共用电子；而配位键则是0+2=2，最终还是一对共用电子，但其中一个原子提供孤电子对（2电子），另一个原子提供空轨道（0电子），这种特殊的共价键称为配位键。

7-2 配位化合物的组成：

配位化合物的基本组成为内界和外界两大部分（也有少数配合物没有外界）。

内界常以离子形式存在称为配离子，书写时常用方括号括起来，方括号之外的部分为外界。

内界是配合物的核心部分，配合物可以没有外界，但是不能没有内界，内界和外界之间依靠离子键结合，在水中完全解离成内界离子和外界离子。内界离子是依靠配位键结合在一起的整体，在水中通常难以解离。

[Cu(NH₃)₄]SO₄=[Cu(NH₃)₄]²⁺ +SO₄^2-

内界中形成配位键的双方是中心离子和配体，提供空轨道的是中心离子，提供孤电子对并与中心离子以配位键结合的分子或阴离子，称为配位体，简称配体。其中配体中具体提供孤电子对的原子叫配位原子。配位数则是指内界中配位键的总数。

以[Cu(NH₃)₄]²⁺为例：中心离子Cu²⁺ 配位原子 N 配体NH₃ 配位数4

7-3 单齿配体、多齿配体

只含一个配位原子的配体称为单齿配体，比如OH^-、H₂O、NH₃。

含两个以上配位原子且能同时配位的配体称为多齿配体，比如乙二胺（en，双齿）、草酸根（ox^2-，双齿）、乙二胺四乙酸根（EDTA^4-，六齿）。

对于单齿配体，配体数=配位数；对于多齿配体，配体数≠配位数。

7-4 配位化合物的系统命名：（详细步骤见于书本）

首先将配合物整体作为盐类命名，然后命名内界：配体数+配体名+合+中心离子（价态）

例如[Cu(NH₃)₄]²⁺命名为“四氨合铜(II)离子”，[Cu(NH₃)₄]SO₄整体命名“硫酸四氨合铜(II)”

再比如K₄[Fe(CN)₆]命名为“六氰合铁（II）酸根”，整体命名为“六氰合铁（II）酸钾”。

7-5 空间异构：

配合物的化学组成相同，配体在空间的位置不同而产生的异构现象称为空间异构现象。

配合物的空间异构主要有几何异构和旋光异构。配合物中多种配体围绕中心体有不同的几何分布而产生的异构体叫几何异构，最常见的几何异构体是顺反式异构体。若两种配合物异构体的对称关系互成镜像关系（类似于人的左手右手关系）称为旋光异构，也叫手性异构。