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6-4 质子条件：在平衡状态，溶液中各种酸失去质子的总数目等于各种碱得到质子的总数目，质子条件体现出酸碱反应中质子转移的守恒，是水溶液酸碱计算的基础条件。直接书写纸自调节要注意：1、选定零水准  因为酸碱是相对的,必须建立一个参照标准物,称为零水平物,往往将电解质的初始状态作为零水平，溶剂水分子也应为零水平物，且为两性物质考虑。2、将零水准得质子后的产物写在等式的左边,失质子后的产物写在等式的右边。根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE（得到或失去n个质子，要相应的乘以n）。

质子条件： [ H+] = [Ac-] +[OH-]        

6-5 pH近似计算：

一元弱酸溶液中[H⁺]的近似计算式： ;

             最简计算式:     ；

两性物质pH值的计算：

        最简式：

6-6 缓冲溶液：若水溶液的溶质是弱酸（碱）与它的共轭碱（酸）组成,这种溶液叫“pH缓冲溶液”，具有缓冲能力，实验中常用它来维持溶液的pH值。对于弱酸HA及其共轭碱NaA组成的缓冲溶液：

最简式：

1) 缓冲溶液pH主要由pKa或pKb决定，受酸碱浓度比Ca/Cb影响。

2) 缓冲溶液的缓冲能力是有限的。

3) 缓冲能力与缓冲溶液中各组分的浓度有关，Ca、Cb越大,变化相同pH值,需加入的酸碱越多,即缓冲容量（抗击外加酸碱而引起pH值变化的能力）越大；C_a= C_b时,缓冲能力最强，即pH随加入酸碱的变化程度最小，此时溶液 pH = pK_a