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5-10 化学反应速率：反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转化为产物的速率，常用单位时间内反应物浓度的减少或者产物浓度的增加来表示。浓度常用mol·L^–1，时间常用s，min，h。反应的速率往往随时间而变，我们这里所指的反应速率实际上指的是某段时间内的平均速率。

5-11 质量作用定律：能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，根据化学反应的有效碰撞机理，反应物质的分子（粒子）必须首先发生碰撞，才有可能发生反应，浓度越大，碰撞的频率就越高，因此反应速率和反应物质的浓度是有一定关系。描述这一方程的规律又称质量作用定律。

对于反应 mA + nB → xC + yD,有如下速率方程：V = k·C_A^α·C_B^β

k 称为速率常数，α称为A的、β称为B的反应级数，α+β称为总反应的级数。若化学反应是一步完成的,称为基元反应。对于基元反应α=m,β=n。从反应物到生成物之间要经历过渡态，其能量势垒称为活化能Ea。

催化剂：能改变化学反应速度，本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。催化剂作用于反应的过渡态，改变了反应的途径，从而改变活化能大小，对反应的速率起很大的影响。

有效碰撞机理