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5-5 溶度积常数：组成晶体的离子称作构晶离子，晶体物质或难溶电解质溶于水后，将全部离解成构晶离子，这种化学平衡常数称为溶度积常数。反应达到平衡时，其平衡常数称为溶度积Ksp；该反应不在平衡状态时，其浓度的表达式称为浓度积Q。

①当Q = Ksp，为饱和状态，此时溶液达到平衡状态，溶解的速率等于沉淀的速率；

②当Q > Ksp，达到过饱和状态，此时沉淀析出；

③当Q < Ksp，处于未饱和状态，此时沉淀溶解。

5-6 不同条件下的溶解度：溶解度S为单位体积饱和溶液中溶解溶质的物质的量（mol/L）。它和溶度积一样，均可表示物质溶解能力的大小。在纯水中的溶解度称为固有溶解度。当溶液条件改变（酸效应、配位效应、同离子效应、盐效应）时，沉淀平衡移动，溶解度会发生变化。

5-7 浓度对化学平衡的影响：对于可逆反应mA+ nB ⇌ xC + yD，其浓度商为Q

①如果增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，则使Q＜K，平衡即向正反应方向移动。 

②如果减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，则使Q＞K，平衡向逆反应方向移动。

5-8 压力对化学平衡的影响：压力的变化是通过各反应物质的浓度变化对平衡施加影响的，对于反应物质是气体且反应前后气体的物质的量有变化的反应，系统总压变化时将对化学平衡产生影响。

对于可逆反应mA+ nB ⇌ xC + yD，△n＝(x＋y)－(m＋n)

△n＝0  压力变化不影响平衡的移动；

△n＞0  减小压力，平衡向右移动；加大压力，平衡向左移动；

△n＜0  加大压力，平衡向右移动；减小压力，平衡向左移动。

在恒温、恒压下加入惰性气体，由于总压力不变，反应体系体积增大，造成各组分气体分压减小，化学平衡向气体分子总数增加的方向移动。所以△n＞0平衡向右移动；若△n＜0平衡向左移动。在恒温、恒容下加入惰性气体，各气体的分压不变，对化学平衡没有影响。  

5-9 温度对化学平衡的影响：温度对平衡的影响,主要是影响平衡常数K。温度改变,K也改变,K不等于Q,产生移动。对于吸热反应而言，当温度升高时，平衡常数K增加，因此平衡向吸热（正）方向移动；对于放热反应而言，当温度升高时，平衡常数K减少，因此平衡向吸热（逆）方向移动。（各种因素对化学平衡的影响都遵循勒夏特列原理。）